陜西
有沒有學化學的同學曾被中和滴定逼到崩潰？明明步驟都照做了，結果卻和標準答案差了十萬八千里；要么是滴定管氣泡趕不干凈，要么是終點判斷早了半滴，最后誤差大到被老師打回重測。
其實中和滴定不是“玄學實驗”，而是一套有固定邏輯的“精準測量游戲”——核心就是用已知濃度的溶液，測出未知溶液的濃度。今天這篇就從基礎原理到實操細節，再到最讓人頭疼的誤差分析，把中和滴定講得明明白白，不管是應付考試還是實驗室實操都能用。
一、中和滴定到底在做什么？
用大白話講，中和滴定就是讓酸和堿“精準配對”。我們知道酸里的氫離子（H?）和堿里的氫氧根離子（OH?）碰在一起會變成水，這個過程就是中和反應。當這兩種離子剛好完全反應時，就達到了“中和點”。
我們手里有一瓶“濃度已知的標準溶液”（比如已知濃度的鹽酸），用它去滴定“濃度未知的待測溶液”（比如未知濃度的氫氧化鈉），記錄下剛好達到中和點時消耗的標準溶液體積。再根據化學計量關系（比如鹽酸和氫氧化鈉反應是1:1配對），就能算出待測溶液的濃度了。
簡單類比：就像用已知容量的勺子，去舀完一整碗未知體積的米飯，通過舀的次數和勺子容量，就能算出碗里米飯的總量——標準溶液就是“已知勺子”，待測溶液就是“未知米飯”。
二、必備工具+實操步驟：一步都不能錯
中和滴定的關鍵是“精準”，每一步操作都要卡到位。先列清楚需要的工具，再講具體步驟：
1. 必備工具（分清用途，別用混了）
滴定管：分酸式和堿式兩種，精準到0.01mL（比如讀數能讀到25.03mL）。酸式滴定管裝酸性、氧化性溶液（活塞是玻璃的，怕堿腐蝕）；堿式滴定管裝堿性溶液（用橡膠管+玻璃珠控制，避免酸腐蝕橡膠）。
錐形瓶：用來裝待測溶液，振蕩的時候能讓反應更充分，不用潤洗（這點很重要！）。
移液管：精準量取一定體積的待測溶液，比如每次都取25.00mL待測液。
指示劑：判斷中和點的“信號兵”，常用酚酞或甲基橙。酚酞遇酸無色、遇堿變紅；甲基橙遇酸變紅、遇堿變黃，變色時就說明快到終點了。
2. 實操步驟（按順序來，記牢關鍵節點）
以“用標準鹽酸滴定未知氫氧化鈉溶液”為例，步驟分3步：準備、滴定、讀數。
（1）準備階段：重點是“潤洗”和“趕氣泡”
滴定管洗滌：先用水沖，再用蒸餾水潤洗2-3次，最后必須用標準鹽酸潤洗2-3次！不然管里殘留的水會稀釋標準液，導致結果偏高。
裝液趕氣泡：把標準鹽酸倒入滴定管，液面高于0刻度，打開活塞讓溶液快速流出，把尖嘴的氣泡趕干凈（氣泡會占體積，導致讀數偏大），再把液面調到0刻度或以下，記錄初始讀數。
移取待測液：用移液管取25.00mL氫氧化鈉溶液倒入錐形瓶，移液管也要用待測液潤洗2-3次，不然會稀釋待測液。
加指示劑：滴2-3滴酚酞（此時溶液呈紅色），太多指示劑會消耗標準液，影響結果。
