燃燒的本質(zhì)及要點

一、燃燒的本質(zhì)
根據(jù)國家標(biāo)準(zhǔn)《消防基本術(shù)語·第一部分》（GB5907-86）定義，燃燒是可燃物與氧化劑作用發(fā)生的放熱反應(yīng)，通常伴有火焰、發(fā)光和（或）發(fā)煙現(xiàn)象，其核心特征是化學(xué)反應(yīng)、放熱、發(fā)光三者并存。而近代連鎖反應(yīng)理論進一步揭示了燃燒的實質(zhì)：燃燒是一種游離基（又稱自由基）主導(dǎo)的鏈?zhǔn)椒磻?yīng)，即由游離基在瞬間進行的循環(huán)連續(xù)反應(yīng)，這一過程大致分為三個階段。
（一）鏈?zhǔn)椒磻?yīng)三階段
鏈引發(fā)階段：在外界因素（如點燃、光照、加熱、催化等）作用下，可燃物分子的共價鍵斷裂，產(chǎn)生含有不成對電子的游離基（活化中心）。少數(shù)物質(zhì)可自發(fā)引發(fā)此過程，例如氟氣與氫氣在冷暗處就能通過化合產(chǎn)生游離基，觸發(fā)劇烈燃燒。
鏈傳遞階段：生成的游離基具有極強的化學(xué)活性，與其他分子反應(yīng)時會消耗自身但同時產(chǎn)生更多新的游離基，使反應(yīng)持續(xù)放大，形成連鎖循環(huán)，這是燃燒能夠維持并加劇的關(guān)鍵。
鏈終止階段：當(dāng)游離基失去能量相互結(jié)合形成穩(wěn)定分子，或反應(yīng)物耗盡無法產(chǎn)生新游離基時，反應(yīng)鏈斷裂，燃燒隨之終止。
需明確：氧化反應(yīng)不一定是燃燒，燃燒是氧化反應(yīng)的特殊形式，僅發(fā)生在可燃物質(zhì)與氧化劑之間，且需通過游離基鏈?zhǔn)椒磻?yīng)實現(xiàn)能量的快速釋放。
二、燃燒的要點
（一）燃燒的必要條件（燃燒三要素與四要素）
燃燒的發(fā)生需滿足基礎(chǔ)要素，傳統(tǒng)“燃燒三角形”模型包含可燃物、助燃物（氧化劑）、引火源三大必要條件；現(xiàn)代“燃燒四面體”模型補充了鏈?zhǔn)椒磻?yīng)，形成更完整的四要素體系，缺一不可。
1. 可燃物：燃燒的物質(zhì)基礎(chǔ)
指能與空氣中的氧或其他氧化劑發(fā)生燃燒反應(yīng)的物質(zhì)，按物理狀態(tài)可分為三類，其燃燒特性差異顯著：
固體可燃物：如木材、紙張、塑料、鎂粉等，多數(shù)需先受熱分解產(chǎn)生可燃氣體（如紙張分解產(chǎn)生一氧化碳、氫氣），再與氧化劑反應(yīng)燃燒；少數(shù)以表面氧化形式無焰燃燒（如煤炭）。表面積越大，燃燒速度越快（如碎紙比整紙燃燒更劇烈）。
液體可燃物：如汽油、酒精、食用油等，依賴揮發(fā)產(chǎn)生的可燃蒸氣燃燒，閃點（揮發(fā)出的蒸氣遇火源閃燃的最低溫度）是其危險等級核心指標(biāo)（汽油閃點-50℃，常溫下易揮發(fā)，危險性極高）。泄漏后會隨地面流淌，擴大燃燒范圍。
氣體可燃物：如天然氣、氫氣、乙炔等，無需分解或揮發(fā)，可直接與氧氣混合燃燒，火災(zāi)危險性最高。需達到特定爆炸極限（如天然氣5%-15%體積濃度），遇火源即可能引發(fā)爆炸燃燒。
除常見有機物外，部分無機物（如鉀、鈉、一氧化碳）及爆炸性物質(zhì)（如黑火藥、硝化甘油）也屬于可燃物，部分含氧可燃物可自行釋放氧氣，無需外部助燃物即可燃燒。