陜西
一、電子式到底是什么？
在化學反應中，原子的外層電子往往是“主角”。為了簡便表示原子最外層電子的分布和成鍵情況，化學中常用黑點“·”或叉“×”在元素符號周圍標注電子，這種式子就是電子式。
中學階段學的經典8隅體電子式屬于過時理論，只能表示少數主族元素形成的物質，像過渡元素化合物、臭氧、二氧化碳（存在大π鍵）等物質的結構，都無法用傳統電子式準確表示。但這并不影響考試應用——高考考查的電子式，均限定在經典理論適用范圍內，重點掌握基礎規則即可。
二、核心規則
電子式的書寫核心的是“穩定結構+成鍵邏輯”，不同微粒的書寫規則不同，整理了4類高頻微粒的書寫模板，直接套用就行：
1. 原子電子式
原則：元素符號周圍用“·”或“×”標注最外層電子，上下左右各最多分布2個電子，多余電子配對。
示例：Mg原子（最外層2個電子）電子式為：·Mg·（上下各2個電子，左右各1個）；鈉原子（最外層1個電子）電子式為：Na·。
2. 離子電子式
分兩種情況，重點區分“簡單離子”和“復雜離子”：
① 簡單陽離子（如Na?、Mg2?）：直接用離子符號表示，不用標注電子（因已失去最外層電子）；
② 復雜陽離子（如NH??）和所有陰離子（如Cl?、OH?）：必須加中括號“[ ]”，括號右上方標注電荷數，同時不能漏寫未參與成鍵的孤對電子。
3. 單質分子電子式
關鍵：準確標注共用電子對，確保每個原子達到穩定結構（通常8電子，H為2電子）。
示例：N?的正確電子式有3對共用電子對，每個N原子滿足8電子穩定結構。
4. 化合物電子式
分離子化合物和共價化合物，核心是“分清化學鍵類型”：
① 離子化合物（如NaCl、MgCl?）：遵循“陰陽相間、多在外少在內”原則，陰陽離子分開書寫，陽離子在前（簡單陽離子無括號），陰離子加括號標電荷；
② 共價化合物（如HCl、H?O）：不用加括號（無陰陽離子），準確標注共用電子對和孤對電子，注意原子連接順序。
三、6大誤區逐個破
很多同學寫電子式出錯，不是沒背規則，而是踩了“隱形誤區”，整理了高考最常考的6個誤區，務必避開：
誤區1：漏寫未參與成鍵的孤對電子（如NH?電子式漏寫N原子上的1對孤對電子）；
誤區2：離子化合物漏加括號或電荷（如NaCl誤寫成Na:Cl:）；
誤區3：混淆原子連接順序；
誤區4：所有微粒都寫成8電子結構（如H原子最外層2電子，卻寫成4對電子）；
誤區5：共用電子對標注錯誤（如CO?誤寫成:O:C:O:，未體現雙鍵共用電子對）；
誤區6：離子化合物中陰離子合并書寫（如CaBr?誤寫成[:Br:]?Ca2?）。
四、3步搞定任何電子式書寫
第一步：判斷微粒類型（原子/離子/單質/化合物）；
第二步：區分化學鍵類型（離子鍵/共價鍵）；
第三步：按規則標注電子（共用電子對+孤對電子），檢查穩定結構和規范性。
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