初中化學(xué)有關(guān)物質(zhì)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、空氣 氧氣

⒈ 法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。

⒉ 空氣中氧氣含量的測(cè)定：

⑴ 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

① 紅磷燃燒時(shí)有大量白煙生成；（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）

② 鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

⑵ 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

① 空氣的成分：按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%、稀有氣體（混合物）0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣體和雜質(zhì)0.03%。

② 空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔铩?/p>

⒊ 討論：

⑴ 若測(cè)得水面上升小于1/5體積的原因可能是：

① 紅磷不足，氧氣沒(méi)有全部消耗完；

② 裝置漏氣；

③ 沒(méi)有冷卻到室溫就打開(kāi)彈簧夾。

⑵ 排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類(lèi)，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來(lái)自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

⒊ 氧氣

⑴ 物理性質(zhì)：氧氣是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。

⑵ 化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸。

氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。

⑶與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象：

① 碳（黑色）C和O2反應(yīng)：在空氣中保持紅熱，在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。

② 磷（紅色或白色）P和O2反應(yīng)：產(chǎn)生大量白煙。（用于發(fā)令槍?zhuān)?/p>

③ 硫 （淡黃色）S和O2反應(yīng)：在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的SO2氣體

④ 鎂（銀白色）Mg和O2反應(yīng)：發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成一種白色固體氧化鎂。（用于照明彈等）

⑤ 鐵（銀白色）Fe和O2反應(yīng)：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)

鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底

鐵、鋁在空氣中不可燃燒。

⑥ 石蠟 在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。

⑷ 氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。

① 劇烈氧化：燃燒。

② 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造。

共同點(diǎn)：① 都是氧化反應(yīng)；② 都放熱。

氧氣的用途：① 支持燃燒；② 供給呼吸。

二、自然界的水

⒈ 水資源

⑴ 水在地球上分布很廣，地球表面71%被水覆蓋，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。但淡水資源卻不充裕，供人類(lèi)利用的淡水小于1%，而且分布很不均勻。

⑵ 海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H2O，最多的金屬元素是Na，最多的元素是O。

⑶ 我國(guó)水資源的狀況分布不均，人均量少。

⒉電解水實(shí)驗(yàn)：

⑴ 電解水中正極產(chǎn)生O2，負(fù)極產(chǎn)生H2，體積比（分子個(gè)數(shù)比）為1:2 ，質(zhì)量比為8:1，在實(shí)驗(yàn)中常加稀H2SO4和NaOH來(lái)增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。

⑵ 電解水實(shí)驗(yàn)可證明：

① 水是由氫元素和氧元素組成的；

②在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。

⑶ 根據(jù)水的化學(xué)式H2O，能讀到的信息：

① 表示一種物質(zhì) 水這種物質(zhì)

② 表示這種物質(zhì)的組成 水是由氫元素和氧元素組成的；

③ 表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子；

④ 表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成 一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。

⒊ 水的化學(xué)性質(zhì)：

⑴ 通電分解：2H2O＝2H2↑＋O2↑

⑵ 可與某些氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿），例如：H2O＋CaO＝Ca(OH)2

⑶ 可與某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H2O＋CO2＝H2CO3

⒋ 水的污染：

⑴ 水的污染來(lái)自于：

① 工廠生產(chǎn)中“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；

② 生活污水的任意排放；

③ 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

⑵ 預(yù)防和消除對(duì)水源的污染，需采取的措施：

① 加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測(cè)；

② 工業(yè)“三廢”要經(jīng)過(guò)處理達(dá)標(biāo)后再排放，提倡零排放；

③ 農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等，提倡使用農(nóng)家肥；

④ 生活污水要集中處理，達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放。

⑶ 愛(ài)護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染。

⒌ 水的凈化：

⑴ 水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過(guò)濾、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

⑵ 硬水與軟水

① 定義：

硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

② 鑒別方法：可以使用肥皂水來(lái)區(qū)分硬水和軟水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水。

③ 硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸。

④ 長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

⒍ 其他：

⑴ 水是最常見(jiàn)的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。

⑵ 水的檢驗(yàn)：用無(wú)水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明有水存在；

CuSO4＋5H2O＝CuSO4.5H2O

⑶ 水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。

三、氫氣H2

⒈ 物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味，密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）

⒉ 化學(xué)性質(zhì)：

⑴ 可燃性：2H2＋O2＝2H2O

點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純。

現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生

⑵ 還原性： H2＋CuO＝Cu＋H2O氫氣“早出晚歸”

現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

用途：冶煉金屬，

小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、C、CO

⒊ 氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法

原理：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

不可用濃鹽酸的原因：濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性；

不可用濃硫酸或硝酸的原因：濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性。

⒋ 氫能源三大優(yōu)點(diǎn)：無(wú)污染；放熱量高；來(lái)源廣。

⒌ 用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬。

四、碳和碳的氧化物

⒈ 碳的幾種單質(zhì)

常見(jiàn)的碳的單質(zhì)有金剛石和石墨，以及C60。

⑴ 金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。

⑵ 石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性，可以做高溫潤(rùn)滑劑、制鉛筆芯、干電池的電極、電車(chē)的滑塊等。

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

⑶ 無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成。

主要有：焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。

活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，因此可以用來(lái)除去異味和吸附色素。

焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

⒉ 碳的性質(zhì)

⑴ 碳單質(zhì)的物理性質(zhì)各異,而各種碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同。

⑵ 單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：

① 常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定性強(qiáng)。

② 可燃性:木炭在氧氣中燃燒。

完全燃燒(氧氣充足),生成CO2：

其反應(yīng)方程式為：C＋O2＝點(diǎn)燃＝CO2

不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：

其反應(yīng)方程式為：2C＋O2＝點(diǎn)燃＝2CO

③ 還原性：

木炭高溫下還原氧化銅：反應(yīng)方程式為：

C＋2CuO＝高溫＝2Cu＋CO2↑（置換反應(yīng)）

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體。

木炭高溫下還原氧化鐵,反應(yīng)方程式為：

2Fe2O3＋3C＝高溫＝4Fe＋3CO2↑

應(yīng)用：冶金工業(yè)

⒊ 二氧化碳的性質(zhì)

⑴ 物理性質(zhì)：無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下易變?yōu)楣腆w“干冰” 。

⑵ 化學(xué)性質(zhì):

① 通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒，不能供給呼吸；

② 與水反應(yīng)生成碳酸：CO2＋H2O＝H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅；

加熱又變?yōu)樽仙驗(yàn)樘妓酘2CO3不穩(wěn)定，易分解生成水和二氧化碳。

H2CO3＝H2O＋CO2↑

③ 跟堿反應(yīng)生成鹽和水：能使澄清的石灰水變渾濁：

CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O

本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。

二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng)：CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O

④ 與灼熱的碳反應(yīng)：C＋CO2＝高溫＝2CO吸熱反應(yīng)，

既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑。

⑶ 用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑）

既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)；

溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料。

⑷ 二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響：過(guò)多排放引起溫室效應(yīng)。

⒋ 一氧化碳

⑴ 物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。

⑵ 化學(xué)性質(zhì): ① 可燃性；② 還原性；③ 毒性。

① 有毒：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結(jié)合，破壞了血紅蛋白的攜氧能力。

② 可燃性：一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳：

2CO＋O2＝點(diǎn)燃＝2CO2

（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）

（水煤氣：H2與CO的混合氣體 C＋H2O＝高溫＝H2＋CO）

③ 還原性：一氧化碳還原氧化銅：

CO＋CuO＝△＝Cu＋CO2（非置換反應(yīng)）

現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。

一氧化碳還原氧化鐵：Fe2O3＋3CO＝高溫＝2Fe＋3CO2

現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。

特別注意尾氣的處理：一氧化碳有劇毒，會(huì)使空氣受污染，必須把未反應(yīng)的CO燃燒轉(zhuǎn)變成無(wú)污染的CO2

應(yīng)用：冶金工業(yè)。

CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

⑶ 除雜：CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：

CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O

CO2[CO]通過(guò)灼熱的氧化銅：

CO＋CuO＝△＝Cu＋CO2

CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）：

CaCO3＝高溫＝CaO＋CO2↑

⑷ 注意：

① 檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸：

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

（CO32-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）

② H2、CO、CH4燃燒的火焰

H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。

CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。

CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

③ 鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）

五、金屬材料

⒈ 金屬材料的物理特性：

純金屬（90多種）；合金（幾千種）

⑴ 常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。

⑵ 大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）

⑶ 有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

⑷ 熔點(diǎn)高、密度大、硬度大等。

⒉ 金屬之最：

⑴ 鋁：地殼中含量最多的金屬元素

⑵ 鈣：人體中含量最多的金屬元素

⑶ 鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵＞鋁＞銅）

⑷ 銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀＞銅＞金＞鋁）

⑸ 鉻：硬度最高的金屬

⑹ 鎢：熔點(diǎn)最高的金屬

⑺ 汞：熔點(diǎn)最低的金屬

⑻ 鋨：密度最大的金屬

⑼ 鋰：密度最小的金屬

⒊ 金屬分類(lèi)：

⑴ 黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金；

⑵ 有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

⑶ 重金屬：如銅、鋅、鉛等；

⑷ 輕金屬：如鈉、鎂、鋁等。

⒋金屬的用途：

確定金屬的用途時(shí)，不僅要考慮其性質(zhì)，還應(yīng)考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否便于回收和對(duì)環(huán)境的影響等多種因素。

⒌ 合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

一般說(shuō)來(lái)，合金的各項(xiàng)性能一般優(yōu)于純金屬，如熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好，因此在工業(yè)上合金的應(yīng)用比純金屬?gòu)V泛。

鐵的合金：生鐵 鋼 2%～4.3% 含碳量；

不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能；

銅合金：黃銅 青銅:0.03%～2% 銅鋅，紫銅為純銅，熔點(diǎn)低；

焊錫合金：銅錫、鉛錫；

鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來(lái)制造人造骨等。

⑴ 熔點(diǎn)高、密度小；

⑵ 可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好；

⑶ 抗腐蝕性能好；

⑷ 形狀記憶金屬。

⒍ 金屬的化學(xué)性質(zhì)

鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅等金屬在常溫下都能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，其中鋁鋅在其表面形成一層致密的氧化膜，阻止氧化反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行。

鐵、銅在潮濕的空氣中，常溫下能夠發(fā)生緩慢氧化——生銹。

⑴ 大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)；

⑵ 金屬＋酸→鹽＋H2↑；

⑶ 金屬＋鹽→另一金屬＋另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）

Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4 (“濕法冶金”原理)

⒎ 常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

在金屬活動(dòng)性順序里：

⑴ 金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)；

⑵ 位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；（不可用濃硫酸、硝酸）

⑶ 位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。（除K、Ca、Na）

⒏ 珍惜和保護(hù)金屬資源

⑴ 每年會(huì)有很多金屬被腐蝕而浪費(fèi)掉，所以要防止金屬腐蝕。

⑵ 充分回收再利用。

⑶ 控制資源，合理開(kāi)采礦物，避免由于開(kāi)發(fā)條件有限導(dǎo)致的共生金屬被浪費(fèi)的現(xiàn)象。

⑷ 積極開(kāi)發(fā)，尋找低價(jià)金屬合金或復(fù)合材料代替高價(jià)金屬的解決方案。

意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染。

六、鐵

⒈ 鐵的冶煉

⑴原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣。

常見(jiàn)的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是 Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）

⑵ 原理：在高溫下利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。

3CO＋Fe2O3＝高溫＝2Fe＋3CO2

⒉ 金屬的銹蝕

⑴ 鐵生銹的條件是：鐵與水、空氣中的氧氣共同作用；（鐵銹的主要成分：Fe2O3.XH2O）

鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因此鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。

⑵ 銅比鐵難生銹，生銹的條件是：銅與水、空氣中的氧氣、二氧化碳共同作用。

銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3）

⑶ 鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

⒊ 防止鐵制品生銹的措施：

⑴ 保持鐵制品表面的清潔、干燥；

⑵ 表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等；

⑶ 制成不銹鋼。

七、燃料和能量

⒈ 三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

⑴ 煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；

煤是由有機(jī)物和無(wú)機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物。

煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等

⑵ 石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；

石油是由烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴等多種物質(zhì)組成的復(fù)雜混合物。

汽車(chē)尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔铩⒌难趸铩⒑U化合物和煙塵

⑶ 天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

天然氣的化學(xué)組成主要是烴類(lèi)氣體，以甲烷為主(按體積分?jǐn)?shù)約占80%～90%)。

甲烷的化學(xué)式：CH4，最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物。

天然氣是高效的清潔燃料，也是重要的化工原料。

⒉ 新能源：

人類(lèi)已經(jīng)進(jìn)入到多能源結(jié)構(gòu)時(shí)期，除了三大化石燃料外，可再生能源和清潔能源將成為新能源的主力軍。

氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、生物能、地?zé)崮堋⒊毕艿榷紝⑹沁@個(gè)能源家族的重要組成部分。

這些新型能源中，除了氫能、核能之外，大多數(shù)能源其本質(zhì)都是由于太陽(yáng)能而引發(fā)的。

氫氣是最理想的燃料：

⑴ 優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無(wú)污染。

⑵ 需解決問(wèn)題：

① 如何大量廉價(jià)的制取氫氣？

② 如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？

⒊ 兩種綠色能源：沼氣、乙醇

⑴ 沼氣的主要成分：甲烷

沼氣是有機(jī)物質(zhì)在厭氧條件下，經(jīng)過(guò)微生物的發(fā)酵作用而生成的一種可燃?xì)怏w。人畜糞便、秸稈、污水等各種有機(jī)物在密閉的沼氣池內(nèi)，在厭氧(沒(méi)有氧氣)條件下發(fā)酵，即被種類(lèi)繁多的沼氣發(fā)酵微生物分解轉(zhuǎn)化，從而產(chǎn)生沼氣。

沼氣是一種混合氣體，主要成分是甲烷，可以燃燒，沼氣是可再生資源。

物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。

化學(xué)性質(zhì)：可燃性：CH4＋2O2＝點(diǎn)燃＝CO2＋2H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰）

⑵ 乙醇(俗稱：酒精，化學(xué)式：C2H5OH)

化學(xué)性質(zhì)：可燃性：C2H5OH＋3O2＝點(diǎn)燃＝2CO2＋3H2O

工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制白酒！

乙醇汽油的優(yōu)點(diǎn)：

① 節(jié)約石油資源；② 減少汽車(chē)尾氣；③ 促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展；④ 乙醇可以再生。

⒋ 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

⑴ 放熱反應(yīng)：如所有的燃燒反應(yīng)；

⑵ 吸熱反應(yīng)：如C＋CO2＝高溫＝2CO