中學(xué)化學(xué)部分知識(shí)點(diǎn)小結(jié)

一、無機(jī)物部分

⒈ 鈉和鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，與熔融的鹽反應(yīng)才能置換出鹽中的金屬。

⒉ 無論Na與O2反應(yīng)生成Na2O還是Na2O2，只要參與反應(yīng)的Na的質(zhì)量相等，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量一定相等。

⒊ Li和O2反應(yīng)只生成Li2O。

⒋ Na及其化合物發(fā)生焰色反應(yīng)時(shí)火焰顏色均為黃色，且該變化為物理變化。鑒別Na、K利用焰色反應(yīng)，二者混合時(shí)鑒別K元素要隔著藍(lán)色鈷玻璃。

⒌ Na2O2的陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1∶2。

⒍ 1molNa2O2與足量水或二氧化碳的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA。

⒎ Na2O2具有強(qiáng)氧化性，能氧化破壞有機(jī)色素的分子結(jié)構(gòu)，具有漂白性。

⒏ Na2O2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2＋SO2＝Na2SO4。

⒐ 電解法冶煉活潑金屬使用的是熔融的金屬鹽或金屬氧化物，不是鹽溶液。鈉、鎂、鋁的冶煉是電解熔融的NaCl、MgCl2、Al2O3。不用氧化鎂是因?yàn)槠淙埸c(diǎn)高；不用氯化鋁是因?yàn)锳lCl3是共價(jià)化合物，熔融態(tài)不導(dǎo)電。

⒑ 堿金屬(如：Na、K)與酸反應(yīng),有時(shí)要考慮其與水的反應(yīng)。也就是說不管酸足量與否,堿金屬一定會(huì)完全反應(yīng)。生成H2的量取決于堿金屬的量。周期表中從上到下堿金屬的密度呈現(xiàn)增大的趨勢，但K反常。

⒒ 能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的物質(zhì)不一定是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)，還可以是2Na2O2＋2H2O＝O2↑＋4NaOH。

⒓ 加熱Mg(HCO3)2溶液生成的是Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO3沉淀，因?yàn)镸g(OH)2比MgCO3更難溶于水。反應(yīng)方程式為

Mg(HCO3)＝2MgCO3↓＋CO2↑＋H2O

MgCO3＋H2O＝Mg(OH)2＋CO2↑

⒔ 要逐一溶解Al(OH)3和AgCl時(shí),要先加NaOH再加氨水，以防止先加氨水生成銀氨溶液溶解Al(OH)3。

⒕ 雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水，故需施鉀肥來滿足植物生長需要。

⒖ 自然界中有少量游離態(tài)的鐵(隕石中)，純凈的鐵塊是銀白色的，而鐵粉是黑色的。

⒗ 熱還原法中使用的還原劑為碳、一氧化碳和氫氣，在高爐煉鐵中，加入的還原劑是焦炭，但真正作還原劑是 CO。

⒘ Fe與Cl2反應(yīng)只能生成FeCl3，與I2反應(yīng)生成FeI2，與反應(yīng)物的用量無關(guān)。

⒙ Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成H2和Fe3O4，而不是Fe2O3。

⒚ 過量的Fe與硝酸作用，或在 Fe和Fe2O3的混合物中加入鹽酸，均生成Fe2+。要注意產(chǎn)生的Fe3+還可以氧化單質(zhì)Fe這一隱含反應(yīng)：Fe＋2Fe3+＝3Fe2+。

⒛ NO3-與Fe2+在酸性條件下不能共存。

21.Fe2O3、Fe(OH)3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)，涉及Fe3+與I-的氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為Fe2+、I2和H2O。

22.Fe(OH)3膠體的制備方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中，加熱至呈紅褐色后立即停止加熱。膠體不帶電，帶電的是膠粒。

23.FeCl3溶液加熱濃縮時(shí)，因Fe3+水解和HCl的揮發(fā)，得到的固體為Fe(OH)3，灼燒后得到紅棕色Fe2O3固體；而Fe2(SO4)3溶液蒸干時(shí)，因硫酸是難揮發(fā)性的酸，將得不到Fe(OH)3固體，最后得到的固體仍為Fe2(SO4)3。

24.注意亞鐵鹽及Fe(OH)2易被空氣中氧氣氧化成三價(jià)鐵的化合物。如某溶液中加入堿溶液后，最終得到紅褐色沉淀，并不能斷定該溶液中一定只含有Fe3+，也可能含有Fe2+。

25.FeCl2可以由化合反應(yīng)制得，但不可由單質(zhì)間通過化合而制得。

26.在分析濃鹽酸和二氧化錳，濃硫酸和銅等反應(yīng)問題時(shí)，要看清楚是提供 nmol酸還是有nmol酸參加反應(yīng)，這里還要注意酸由濃變稀所帶來的問題；要看清楚是有nmol酸參加反應(yīng),還是有nmol酸被氧化(或被還原)。

27.銅合金有：①青銅(含Sn、Pb等)；②黃銅(含Zn、Sn、Pb、Al等)；③白銅(含Ni、Zn、Mn)。

28.Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的是NO2和NO的混合氣體。當(dāng)Cu有剩余，再加入稀H2SO4，Cu繼續(xù)溶解。

29.常見的銅礦有黃銅礦(主要成分為CuFeS2)、孔雀石[主要成分為CuCO3·Cu(OH)2]等。自然界中也存在少量的單質(zhì)銅。

30.并不是Al與所有金屬氧化物均能組成鋁熱劑，該金屬氧化物對應(yīng)的金屬活潑性應(yīng)比鋁弱。

31.與[Al(OH)4]-不能大量共存的離子有H+、Al3+、Fe3+、HCO3-等。要注意[Al(OH)4]-與HCO3-的反應(yīng)并非相互促進(jìn)水解,而是因?yàn)樗嵝訦CO3-＞Al(OH)3。

32.CaH2與Na2O2、CaC2、FeS2化合物類型相同，但化學(xué)鍵類型不完全相同，CaH2只有離子鍵。

33.氟氣與氫氧化鈉溶液可發(fā)生反應(yīng)：2NaOH＋2F2＝2NaF＋OF2＋H2O

34.液氯密封在鋼瓶中，而氯水、次氯酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中。

35.1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA。如反應(yīng)

Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA。

36.實(shí)驗(yàn)室制Cl2，除了用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)外，還可以用KMnO4、KClO3、NaClO與濃鹽酸反應(yīng)且都不需要加熱，因此酸性KMnO4溶液用的是H2SO4酸化而不是鹽酸。

37.ClO-不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，如ClO-與SO32-、I-、Fe2+均不能大量共存；向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體生成CaSO4而不是CaSO3，其離子方程式為：

Ca2+＋3ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO4↓＋Cl-＋2HClO(少量SO2)

Ca2+＋2ClO-＋2SO2＋2H2O＝CaSO4↓＋2Cl-＋SO42-＋4H+(過量SO2)

38.SO2通入石灰水中的現(xiàn)象與CO2類似，但比起CO2現(xiàn)象產(chǎn)生得快。主要原因有：SO2比CO2溶解度大，且對應(yīng)H2SO3酸性比H2CO3強(qiáng)。

39.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉。

40.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同，活性炭是吸附品紅，為物理變化；SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆；氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不可逆。

41.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫得到的不是亞硫酸鈉與次氯酸，而是得到NaCl和H2SO4，因?yàn)榇温人峥梢匝趸瘉喠蛩徕c。

42.濃硝酸、濃硫酸在常溫下能與鋁、鐵等發(fā)生鈍化反應(yīng)，反應(yīng)很快停止，不是不反應(yīng)；但在常溫下濃硫酸與銅不反應(yīng)，濃硝酸與銅能反應(yīng)。

43.SO2和Cl2等體積混合通入溶液中，二者的漂白性不但不增強(qiáng)，反而消失。

44.把SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前兩者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。

45.少量SO2氣體通入NaClO溶液中：

SO2＋H2O＋3ClO-＝SO42-＋Cl-＋2HClO

切記不是生成H+,因?yàn)镹aClO過量。

46.濃鹽酸和MnO2(足量)、濃H2SO4和Cu(足量，加熱)、濃HNO3和Cu(足量)反應(yīng)時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行，產(chǎn)物會(huì)發(fā)生變化或反應(yīng)停止。

47.足量Zn和濃H2SO4反應(yīng)，開始生成SO2，隨著硫酸變稀，還會(huì)生成氫氣。

48.NO只能用排水法或氣囊法收集，NO2不能用排水法，可用排苯法收集。

49.工業(yè)上制備的鹽酸顯黃色是因?yàn)槿苡蠪e3+，而濃HNO3顯黃色是因?yàn)槿苡蠳O2。

50.NO2能被NaOH溶液吸收，NO單獨(dú)不能被強(qiáng)堿溶液吸收，NO與NO2混合能被NaOH溶液吸收。

51.NO2或NO與O2通入水的計(jì)算中常用到：

4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3

4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3

兩個(gè)方程式，也可以利用n(元素化合價(jià)的變化)，根據(jù)電子守恒進(jìn)行計(jì)算。

52.強(qiáng)氧化性酸(如HNO3、濃H2SO4)與金屬反應(yīng)不生成H2；金屬和濃HNO3反應(yīng)一般生成NO2，而金屬和稀HNO3反應(yīng)一般生成NO。

53.實(shí)驗(yàn)室制備NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反應(yīng)外，還可用濃氨水的分解(加NaOH固體或CaO)制取，而檢驗(yàn)NH4+須用濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，以確定NH4+的存在。

54.收集NH3時(shí)，把一團(tuán)干燥的棉花放在試管口，以防止與空氣對流；收集完畢，尾氣處理時(shí)，應(yīng)放一團(tuán)用稀硫酸浸濕的棉花在試管口，以吸收NH3。

55.濃鹽酸和濃氨水反應(yīng)有白煙生成，常用于HCl和NH3的相互檢驗(yàn)。

56.利用加壓液化法分離NH3,這與氫鍵有關(guān)(氨氣的沸點(diǎn)比較高)。

57.NH5(NH4H)是離子晶體，溶于水溶液顯堿性：NH5＋H2O＝NH3·H2O＋H2

58.AgCl能溶于足量的氨水，生成銀氨絡(luò)離子；氨溶液中加足量的鹽酸又能生成AgCl沉淀。

[Ag(NH3)2]-＋OH-＋Cl-＋3H+＝AgCl＋2NH4+＋H2O

要警惕類似反應(yīng)出現(xiàn)在推斷題中。

59.忽視NO3-在酸性條件下的強(qiáng)氧化性。在酸性條件下NO3-不能與Fe2+、I-、SO32-、S2－等還原性較強(qiáng)的離子大量共存。

60.在書寫離子方程式時(shí)，忽視HNO3的強(qiáng)氧化性，將氧化還原反應(yīng)簡單地寫成復(fù)分解反應(yīng)。

61.自然界中無游離態(tài)的硅，通常原子晶體不導(dǎo)電，但硅是很好的半導(dǎo)體材料，是制作光電池的材料。

62.工業(yè)上制備粗硅，是用過量的C和SiO2高溫下反應(yīng)，由于C過量，生成的是CO而不是CO2。

63.SiO2不導(dǎo)電，是制作光導(dǎo)纖維的材料。

64.SiO2是酸性氧化物，酸性氧化物一般能與水反應(yīng)生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2能與HF反應(yīng)，不過SiO2不屬于兩性氧化物，因?yàn)樵摲磻?yīng)生成的不是鹽和水。

65.硅酸鹽大多難溶于水，但硅酸鈉水溶液稱為泡花堿或水玻璃，卻是鹽溶液且屬一種礦物膠。NaOH溶液或純堿溶液能用玻璃試劑瓶(內(nèi)壁光滑)，但不能用玻璃塞，因玻璃塞中裸露的二氧化硅與堿性溶液反應(yīng)生成硅酸鈉將瓶塞與瓶口粘在一起。

66.水泥、玻璃與陶瓷是三大傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料；碳化硅、氮化硅等是新型無機(jī)非金屬材料。

二、有機(jī)物部分

⒈含碳元素的物質(zhì)不一定為有機(jī)物，如CO2、Na2CO3、NaHCO3等。

⒉ 有機(jī)物不一定均易燃燒，如四氯化碳不易燃燒，而且是高效滅火劑。

⒊ 二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，因?yàn)榧淄椴皇瞧矫娼Y(jié)構(gòu)而是正四面體結(jié)構(gòu)，故二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)。

⒋ 碳原子數(shù)超過4的烴在常溫常壓下不一定都是液體或固體，但新戊烷例外，沸點(diǎn)9.5℃，氣體。

⒌ 不能用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯，乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產(chǎn)生二氧化碳，故不能達(dá)到除雜目的，如果要用，還必須再用堿石灰處理。

⒍ 聚乙烯不是純凈物，是混合物，因?yàn)樗鼈兊南鄬Ψ肿淤|(zhì)量不定。

⒎ 乙炔與溴水或酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的速率比乙烯慢，這是因?yàn)橐胰卜肿又械腃≡C鍵鍵長較短，電子云密度大，鍵能較大，不易參加化學(xué)反應(yīng)。相比之下，乙烯分子中的C=C雙鍵含有更不穩(wěn)定的鍵，更容易斷裂并參與化學(xué)反應(yīng)。因此，乙炔與溴水或酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的速率確實(shí)比乙烯慢。

⒏ 由于電石和水反應(yīng)的速度很快，不易控制，同時(shí)放出大量的熱，反應(yīng)中產(chǎn)生的糊狀物還可能堵塞球形漏斗與底部容器之間的空隙，故不能用啟普發(fā)生器。

⒐ 甲烷和氯氣在光照下能發(fā)生取代反應(yīng)，但苯與氯氣在光照（紫外線）條件下不能發(fā)生取代，苯與氯氣在紫外線照射下發(fā)生的是加成反應(yīng)，生成六氯環(huán)己烷。

⒑ 苯分子中不存在單、雙鍵交替結(jié)構(gòu)。

⒒ 苯和溴水不反應(yīng)，但苯能萃取水中的溴，故能看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。

⒓ 甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離，應(yīng)再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。

⒔ 石油分餾后得到的餾分為混合物，分餾產(chǎn)物是一定沸點(diǎn)范圍內(nèi)的餾分。

⒕ 不能用酸性高錳酸鉀溶液能區(qū)分直餾汽油和裂化汽油，直餾汽油中含有較多的苯的同系物；兩者不能用酸性高錳酸鉀鑒別。

⒖ 鹵代烴不一定能發(fā)生消去反應(yīng)，如鹵代甲烷。

⒗ 烴基和羥基相連的有機(jī)物不一定是醇類，當(dāng)苯基與羥基相連的有機(jī)物：苯酚是酚類。

⒘ 苯酚是固體，常溫下在水中溶解度不大，故大量苯酚從水中析出時(shí)產(chǎn)生沉淀，不可用過濾的方法分離，苯酚與水能形成特殊的兩相混合物，大量苯酚在水中析出時(shí)，將出現(xiàn)分層現(xiàn)象，下層是苯酚中溶有少量的水的溶液，上層相反，故應(yīng)用分液的方法分離苯酚。

⒙ 苯酚酸性比碳酸弱，但苯酚能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，苯酚的電離程度雖比碳酸小，但卻比碳酸氫根離子大，所以由復(fù)分解規(guī)律可知：苯酚和碳酸鈉溶液能反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉。

⒚ 苯酚與溴水反應(yīng)后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能用足量濃溴水除去苯中的苯酚。

⒛ 苯酚與溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，甲苯與硝酸生成TNT，但苦味酸（三硝基苯酚）不能通過苯酚的直接硝化制得，因?yàn)橄虮椒又屑尤霛庀跛釙r(shí)，大部分苯酚被硝酸氧化，產(chǎn)率極低。工業(yè)上一般是由二硝基氯苯經(jīng)先硝化再水解制得苦味酸。

21.醇能形成酯，酚類也能形成對應(yīng)的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相對于醇而言，酚成酯較困難，通常是與羧酸酐或酰氯反應(yīng)生成酯。

22.醇不一定都能發(fā)生催化氧化，如新戊醇。

23.飽和一元醇催化氧化不一定生成醛，當(dāng)羥基與叔碳連接時(shí)不能被氧化、與仲碳連接時(shí)被氧化成酮，如2－丙醇。

24.醇不一定能發(fā)生消去反應(yīng)，甲醇和鄰碳無氫的醇不能發(fā)生消去反應(yīng)。

25.酸與醇反應(yīng)生成的有機(jī)物不一定是酯，如乙醇與氫溴酸反應(yīng)生成的溴乙烷屬于鹵代烴，不是酯。

26.酯化反應(yīng)不一定都是“酸去羥基醇去氫”，如乙醇與硝酸等無機(jī)酸反應(yīng)，一般是醇去羥基酸去氫。

27.分子中含有羧基的有機(jī)物不一定是羧酸，如碳酸中含有羧基。

28.能使有機(jī)物分子中引進(jìn)硝基的反應(yīng)不一定是硝化反應(yīng)，如乙醇和濃硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成硝酸乙酯。

29.最簡式相同但分子結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物不一定是同分異構(gòu)體，如甲醛、乙酸、葡萄糖、甲酸甲酯的最簡式都是（CH2O）；乙炔、苯的最簡式都是（CH）。

30.相對分子質(zhì)量相同但分子結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物不一定是同分異構(gòu)體，如乙烷與甲醛、丙醇與乙酸相對分子質(zhì)量相同但結(jié)構(gòu)不同，卻不是同分異構(gòu)體。

31.相對分子質(zhì)量相同，組成元素也相同，分子結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物不一定是同分異構(gòu)體，如乙醇和甲酸。

32.分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)不一定是同系物，如乙烯與環(huán)丙烷。

33.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛，如葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但它們不是醛。