中學化學部分知識點小結

一、無機物部分

⒈ 鈉和鹽溶液反應，不能置換出鹽中的金屬，與熔融的鹽反應才能置換出鹽中的金屬。

⒉ 無論Na與O2反應生成Na2O還是Na2O2，只要參與反應的Na的質量相等，則轉移電子的物質的量一定相等。

⒊ Li和O2反應只生成Li2O。

⒋ Na及其化合物發生焰色反應時火焰顏色均為黃色，且該變化為物理變化。鑒別Na、K利用焰色反應，二者混合時鑒別K元素要隔著藍色鈷玻璃。

⒌ Na2O2的陰、陽離子個數比為1∶2。

⒍ 1molNa2O2與足量水或二氧化碳的反應中轉移的電子數為NA。

⒎ Na2O2具有強氧化性，能氧化破壞有機色素的分子結構，具有漂白性。

⒏ Na2O2與SO2反應的化學方程式為Na2O2＋SO2＝Na2SO4。

⒐ 電解法冶煉活潑金屬使用的是熔融的金屬鹽或金屬氧化物，不是鹽溶液。鈉、鎂、鋁的冶煉是電解熔融的NaCl、MgCl2、Al2O3。不用氧化鎂是因為其熔點高；不用氯化鋁是因為AlCl3是共價化合物，熔融態不導電。

⒑ 堿金屬(如：Na、K)與酸反應,有時要考慮其與水的反應。也就是說不管酸足量與否,堿金屬一定會完全反應。生成H2的量取決于堿金屬的量。周期表中從上到下堿金屬的密度呈現增大的趨勢，但K反常。

⒒ 能與冷水反應放出氣體單質的物質不一定是活潑的金屬單質或活潑的非金屬單質，還可以是2Na2O2＋2H2O＝O2↑＋4NaOH。

⒓ 加熱Mg(HCO3)2溶液生成的是Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO3沉淀，因為Mg(OH)2比MgCO3更難溶于水。反應方程式為

Mg(HCO3)＝2MgCO3↓＋CO2↑＋H2O

MgCO3＋H2O＝Mg(OH)2＋CO2↑

⒔ 要逐一溶解Al(OH)3和AgCl時,要先加NaOH再加氨水，以防止先加氨水生成銀氨溶液溶解Al(OH)3。

⒕ 雖然自然界含鉀的物質均易溶于水，自然界鉀元素含量不低，但以復雜硅酸鹽形式存在難溶于水，故需施鉀肥來滿足植物生長需要。

⒖ 自然界中有少量游離態的鐵(隕石中)，純凈的鐵塊是銀白色的，而鐵粉是黑色的。

⒗ 熱還原法中使用的還原劑為碳、一氧化碳和氫氣，在高爐煉鐵中，加入的還原劑是焦炭，但真正作還原劑是 CO。

⒘ Fe與Cl2反應只能生成FeCl3，與I2反應生成FeI2，與反應物的用量無關。

⒙ Fe與水蒸氣在高溫下反應生成H2和Fe3O4，而不是Fe2O3。

⒚ 過量的Fe與硝酸作用，或在 Fe和Fe2O3的混合物中加入鹽酸，均生成Fe2+。要注意產生的Fe3+還可以氧化單質Fe這一隱含反應：Fe＋2Fe3+＝3Fe2+。

⒛ NO3-與Fe2+在酸性條件下不能共存。

21.Fe2O3、Fe(OH)3與氫碘酸反應時，涉及Fe3+與I-的氧化還原反應，產物為Fe2+、I2和H2O。

22.Fe(OH)3膠體的制備方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中，加熱至呈紅褐色后立即停止加熱。膠體不帶電，帶電的是膠粒。

23.FeCl3溶液加熱濃縮時，因Fe3+水解和HCl的揮發，得到的固體為Fe(OH)3，灼燒后得到紅棕色Fe2O3固體；而Fe2(SO4)3溶液蒸干時，因硫酸是難揮發性的酸，將得不到Fe(OH)3固體，最后得到的固體仍為Fe2(SO4)3。

24.注意亞鐵鹽及Fe(OH)2易被空氣中氧氣氧化成三價鐵的化合物。如某溶液中加入堿溶液后，最終得到紅褐色沉淀，并不能斷定該溶液中一定只含有Fe3+，也可能含有Fe2+。

25.FeCl2可以由化合反應制得，但不可由單質間通過化合而制得。

26.在分析濃鹽酸和二氧化錳，濃硫酸和銅等反應問題時，要看清楚是提供 nmol酸還是有nmol酸參加反應，這里還要注意酸由濃變稀所帶來的問題；要看清楚是有nmol酸參加反應,還是有nmol酸被氧化(或被還原)。

27.銅合金有：①青銅(含Sn、Pb等)；②黃銅(含Zn、Sn、Pb、Al等)；③白銅(含Ni、Zn、Mn)。

28.Cu和一定量的濃HNO3反應，產生的是NO2和NO的混合氣體。當Cu有剩余，再加入稀H2SO4，Cu繼續溶解。

29.常見的銅礦有黃銅礦(主要成分為CuFeS2)、孔雀石[主要成分為CuCO3·Cu(OH)2]等。自然界中也存在少量的單質銅。

30.并不是Al與所有金屬氧化物均能組成鋁熱劑，該金屬氧化物對應的金屬活潑性應比鋁弱。

31.與[Al(OH)4]-不能大量共存的離子有H+、Al3+、Fe3+、HCO3-等。要注意[Al(OH)4]-與HCO3-的反應并非相互促進水解,而是因為酸性HCO3-＞Al(OH)3。

32.CaH2與Na2O2、CaC2、FeS2化合物類型相同，但化學鍵類型不完全相同，CaH2只有離子鍵。

33.氟氣與氫氧化鈉溶液可發生反應：2NaOH＋2F2＝2NaF＋OF2＋H2O

34.液氯密封在鋼瓶中，而氯水、次氯酸應保存在棕色試劑瓶中。

35.1molCl2參加反應，轉移電子數不一定為2NA。如反應

Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

1molCl2參加反應，轉移電子數目為NA。

36.實驗室制Cl2，除了用MnO2和濃鹽酸反應外，還可以用KMnO4、KClO3、NaClO與濃鹽酸反應且都不需要加熱，因此酸性KMnO4溶液用的是H2SO4酸化而不是鹽酸。

37.ClO-不論在酸性環境中還是在堿性環境中均能體現強氧化性，如ClO-與SO32-、I-、Fe2+均不能大量共存；向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體生成CaSO4而不是CaSO3，其離子方程式為：

Ca2+＋3ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO4↓＋Cl-＋2HClO(少量SO2)

Ca2+＋2ClO-＋2SO2＋2H2O＝CaSO4↓＋2Cl-＋SO42-＋4H+(過量SO2)

38.SO2通入石灰水中的現象與CO2類似，但比起CO2現象產生得快。主要原因有：SO2比CO2溶解度大，且對應H2SO3酸性比H2CO3強。

39.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉。

40.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應本質有所不同，活性炭是吸附品紅，為物理變化；SO2是生成不穩定的化合物且可逆；氯水是發生氧化還原反應且不可逆。

41.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫得到的不是亞硫酸鈉與次氯酸，而是得到NaCl和H2SO4，因為次氯酸可以氧化亞硫酸鈉。

42.濃硝酸、濃硫酸在常溫下能與鋁、鐵等發生鈍化反應，反應很快停止，不是不反應；但在常溫下濃硫酸與銅不反應，濃硝酸與銅能反應。

43.SO2和Cl2等體積混合通入溶液中，二者的漂白性不但不增強，反而消失。

44.把SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前兩者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。

45.少量SO2氣體通入NaClO溶液中：

SO2＋H2O＋3ClO-＝SO42-＋Cl-＋2HClO

切記不是生成H+,因為NaClO過量。

46.濃鹽酸和MnO2(足量)、濃H2SO4和Cu(足量，加熱)、濃HNO3和Cu(足量)反應時，隨反應進行，產物會發生變化或反應停止。

47.足量Zn和濃H2SO4反應，開始生成SO2，隨著硫酸變稀，還會生成氫氣。

48.NO只能用排水法或氣囊法收集，NO2不能用排水法，可用排苯法收集。

49.工業上制備的鹽酸顯黃色是因為溶有Fe3+，而濃HNO3顯黃色是因為溶有NO2。

50.NO2能被NaOH溶液吸收，NO單獨不能被強堿溶液吸收，NO與NO2混合能被NaOH溶液吸收。

51.NO2或NO與O2通入水的計算中常用到：

4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3

4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3

兩個方程式，也可以利用n(元素化合價的變化)，根據電子守恒進行計算。

52.強氧化性酸(如HNO3、濃H2SO4)與金屬反應不生成H2；金屬和濃HNO3反應一般生成NO2，而金屬和稀HNO3反應一般生成NO。

53.實驗室制備NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反應外，還可用濃氨水的分解(加NaOH固體或CaO)制取，而檢驗NH4+須用濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，以確定NH4+的存在。

54.收集NH3時，把一團干燥的棉花放在試管口，以防止與空氣對流；收集完畢，尾氣處理時，應放一團用稀硫酸浸濕的棉花在試管口，以吸收NH3。

55.濃鹽酸和濃氨水反應有白煙生成，常用于HCl和NH3的相互檢驗。

56.利用加壓液化法分離NH3,這與氫鍵有關(氨氣的沸點比較高)。

57.NH5(NH4H)是離子晶體，溶于水溶液顯堿性：NH5＋H2O＝NH3·H2O＋H2

58.AgCl能溶于足量的氨水，生成銀氨絡離子；氨溶液中加足量的鹽酸又能生成AgCl沉淀。

[Ag(NH3)2]-＋OH-＋Cl-＋3H+＝AgCl＋2NH4+＋H2O

要警惕類似反應出現在推斷題中。

59.忽視NO3-在酸性條件下的強氧化性。在酸性條件下NO3-不能與Fe2+、I-、SO32-、S2－等還原性較強的離子大量共存。

60.在書寫離子方程式時，忽視HNO3的強氧化性，將氧化還原反應簡單地寫成復分解反應。

61.自然界中無游離態的硅，通常原子晶體不導電，但硅是很好的半導體材料，是制作光電池的材料。

62.工業上制備粗硅，是用過量的C和SiO2高溫下反應，由于C過量，生成的是CO而不是CO2。

63.SiO2不導電，是制作光導纖維的材料。

64.SiO2是酸性氧化物，酸性氧化物一般能與水反應生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2能與HF反應，不過SiO2不屬于兩性氧化物，因為該反應生成的不是鹽和水。

65.硅酸鹽大多難溶于水，但硅酸鈉水溶液稱為泡花堿或水玻璃，卻是鹽溶液且屬一種礦物膠。NaOH溶液或純堿溶液能用玻璃試劑瓶(內壁光滑)，但不能用玻璃塞，因玻璃塞中裸露的二氧化硅與堿性溶液反應生成硅酸鈉將瓶塞與瓶口粘在一起。

66.水泥、玻璃與陶瓷是三大傳統無機非金屬材料；碳化硅、氮化硅等是新型無機非金屬材料。

二、有機物部分

⒈含碳元素的物質不一定為有機物，如CO2、Na2CO3、NaHCO3等。

⒉ 有機物不一定均易燃燒，如四氯化碳不易燃燒，而且是高效滅火劑。

⒊ 二氯甲烷只有一種結構，因為甲烷不是平面結構而是正四面體結構，故二氯甲烷只有一種結構。

⒋ 碳原子數超過4的烴在常溫常壓下不一定都是液體或固體，但新戊烷例外，沸點9.5℃，氣體。

⒌ 不能用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯，乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產生二氧化碳，故不能達到除雜目的，如果要用，還必須再用堿石灰處理。

⒍ 聚乙烯不是純凈物，是混合物，因為它們的相對分子質量不定。

⒎ 乙炔與溴水或酸性高錳酸鉀溶液反應的速率比乙烯慢，這是因為乙炔分子中的C≡C鍵鍵長較短，電子云密度大，鍵能較大，不易參加化學反應。相比之下，乙烯分子中的C=C雙鍵含有更不穩定的鍵，更容易斷裂并參與化學反應。因此，乙炔與溴水或酸性高錳酸鉀溶液反應的速率確實比乙烯慢。

⒏ 由于電石和水反應的速度很快，不易控制，同時放出大量的熱，反應中產生的糊狀物還可能堵塞球形漏斗與底部容器之間的空隙，故不能用啟普發生器。

⒐ 甲烷和氯氣在光照下能發生取代反應，但苯與氯氣在光照（紫外線）條件下不能發生取代，苯與氯氣在紫外線照射下發生的是加成反應，生成六氯環己烷。

⒑ 苯分子中不存在單、雙鍵交替結構。

⒒ 苯和溴水不反應，但苯能萃取水中的溴，故能看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變為橙紅色。

⒓ 甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離，應再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。

⒔ 石油分餾后得到的餾分為混合物，分餾產物是一定沸點范圍內的餾分。

⒕ 不能用酸性高錳酸鉀溶液能區分直餾汽油和裂化汽油，直餾汽油中含有較多的苯的同系物；兩者不能用酸性高錳酸鉀鑒別。

⒖ 鹵代烴不一定能發生消去反應，如鹵代甲烷。

⒗ 烴基和羥基相連的有機物不一定是醇類，當苯基與羥基相連的有機物：苯酚是酚類。

⒘ 苯酚是固體，常溫下在水中溶解度不大，故大量苯酚從水中析出時產生沉淀，不可用過濾的方法分離，苯酚與水能形成特殊的兩相混合物，大量苯酚在水中析出時，將出現分層現象，下層是苯酚中溶有少量的水的溶液，上層相反，故應用分液的方法分離苯酚。

⒙ 苯酚酸性比碳酸弱，但苯酚能與碳酸鈉溶液反應，苯酚的電離程度雖比碳酸小，但卻比碳酸氫根離子大，所以由復分解規律可知：苯酚和碳酸鈉溶液能反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉。

⒚ 苯酚與溴水反應后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能用足量濃溴水除去苯中的苯酚。

⒛ 苯酚與溴水反應生成三溴苯酚，甲苯與硝酸生成TNT，但苦味酸（三硝基苯酚）不能通過苯酚的直接硝化制得，因為向苯酚中加入濃硝酸時，大部分苯酚被硝酸氧化，產率極低。工業上一般是由二硝基氯苯經先硝化再水解制得苦味酸。

21.醇能形成酯，酚類也能形成對應的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相對于醇而言，酚成酯較困難，通常是與羧酸酐或酰氯反應生成酯。

22.醇不一定都能發生催化氧化，如新戊醇。

23.飽和一元醇催化氧化不一定生成醛，當羥基與叔碳連接時不能被氧化、與仲碳連接時被氧化成酮，如2－丙醇。

24.醇不一定能發生消去反應，甲醇和鄰碳無氫的醇不能發生消去反應。

25.酸與醇反應生成的有機物不一定是酯，如乙醇與氫溴酸反應生成的溴乙烷屬于鹵代烴，不是酯。

26.酯化反應不一定都是“酸去羥基醇去氫”，如乙醇與硝酸等無機酸反應，一般是醇去羥基酸去氫。

27.分子中含有羧基的有機物不一定是羧酸，如碳酸中含有羧基。

28.能使有機物分子中引進硝基的反應不一定是硝化反應，如乙醇和濃硝酸發生酯化反應，生成硝酸乙酯。

29.最簡式相同但分子結構不同的有機物不一定是同分異構體，如甲醛、乙酸、葡萄糖、甲酸甲酯的最簡式都是（CH2O）；乙炔、苯的最簡式都是（CH）。

30.相對分子質量相同但分子結構不同的有機物不一定是同分異構體，如乙烷與甲醛、丙醇與乙酸相對分子質量相同但結構不同，卻不是同分異構體。

31.相對分子質量相同，組成元素也相同，分子結構不同的有機物不一定是同分異構體，如乙醇和甲酸。

32.分子組成相差一個或幾個CH2原子團的物質不一定是同系物，如乙烯與環丙烷。

33.能發生銀鏡反應的有機物不一定是醛，如葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可發生銀鏡反應，但它們不是醛。