初中化學重要知識點歸納

化學是一門既抽象又實用的科學。化學的基礎知識點涉及元素、化合物、原子結構等方面。只有掌握了這些基礎知識點，學生才能夠深入了解化學，并在后續學習中更加輕松地理解各種化學與日常生活的聯系。本文將對初中化學的重要知識點進行總結歸納，以幫助初中生們更好地學習化學。

一、物質的變化

1 物理變化：沒有新物質生成的變化。

⑴ 宏觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。

⑵ 常指物質狀態的變化、形狀的改變、位置的移動等。

例如：水的三態變化、石蠟熔化、汽油揮發、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

⒉ 化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。

⑴ 宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。

⑵ 化學變化常常伴隨一些反應現象，例如：發光、發熱、產生氣體、改變顏色、放出氣體、生成沉淀、煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸等。

有時可通過反應現象來判斷是否發生了化學變化或者產物是什么物質。

⒊ 判斷變化依據：是否有其它(新)物質生成。有則是化學變化，無則是物理變化。

⒋ 相互關系：常常伴隨發生，化學變化一定伴有物理變化,物理變化不一定有化學變化。

二、物質的性質

⒈ 物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質。包括：顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發性、延展性、導電性、吸水性、吸附性等。

① 物理性質也并不是只有物質發生物理變化時才表現出來的性質；

例如：木材具有密度的性質，并不要求其改變形狀時才表現出來。

② 由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態、氣味等。

③ 需要借助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。

⒉ 化學性質：物質只有在化學變化中才能表現出來的性質。

例如：物質的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩定性、可燃性、活潑性、腐蝕性、毒性、金屬活動性等。

三、化學用語

⒈ 元素

⑴ 定義：具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱。

注意：

① 一種元素與另一種元素的本質區別：質子數不同。

② 由同種元素組成的物質不一定是純凈單質，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）但不可能是化合物。

⑵ 表示方法：用拉丁文字母表示，第一個字母大寫，第二個字母小寫。

⑶ 元素符號的意義：

① 表示某一種元素；

② 表示這種元素的一個原子；

③ 若物質是由原子直接構成的，則組成該物質的元素也可表示這種單質，例如：Fe、He、C、Si。

⑷ 元素符號周圍的數字：

① 元素符號前的數字：表示原子個數。如2N表示2個氮原子；3Fe2+：3個亞鐵離子。

在元素符號前加上數字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子。

② 化學式前面的數字：表示分子個數。如2H2O表示2個水分子。

③ 離子符號前面的數字：表示離子個數。如2Na+表示2個鈉離子。

④ 元素符號右上角的數字：表示該離子所帶的電荷數。如Mg2+表示鎂離子帶兩個單位正電荷。

⑤ 元素符號正上方的數字：表示該元素的化合價。如O-2表示氧的化合價為－2價。

⑥ 化學式中元素符號右下角的數字：表示該分子所含有的某原子個數。如H2O表示每個水分子中含有2個氫原子。

⒉ 化合價

⑴ 定義：元素的原子在形成化合物時表現出來的性質。

元素的原子相互化合的數目決定這種元素的化合價。

⑵ 化合價規則：

化合價與原子最外層電子數密切相關；

在化合物里，各元素正負化合價代數和為零；

單質分子中元素化合價為零價。

如Mg：鎂元素化合價為0價；MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為＋2價。

⑶ 判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。

⒊ 化學式

⑴ 定義：用元素符號來表示物質組成的式子。

⑵ 寫法：

① 單質：

金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；

而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2、Cl2。

② 化合物：正價在前，負價在后（NH3，CH4除外）

⑶ 化學式的意義：

① 宏觀意義：

ⅰ表示一種物質；

ⅱ表示該物質的元素組成。

② 微觀意義：

ⅰ表示該物質的一個分子；

ⅱ表示該物質的分子構成。

③ 量的意義：

ⅰ表示物質的一個分子中各原子個數比；

ⅱ表示組成物質的各元素質量比。

⑷ 化學式的讀寫：

① 單質化學式的讀寫

直接用元素符號表示的：

ⅰ 金屬單質。如：鉀K、銅Cu、銀Ag等；

ⅱ 固態非金屬。如：碳C、硫S、磷P等；

ⅲ 稀有氣體。如：氦(氣)He、氖(氣)Ne、氬(氣)Ar等。

多原子構成分子的單質：

其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。

如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2

雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）、F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態溴）

多原子分子單質化學式：臭氧O3等。

② 化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀。

ⅰ 兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）

ⅱ 酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）、MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）

⑸ 根據元素化合價寫化學式的步驟：

根據元素化合價用交叉法寫出化合物的化學式：

ⅰ 按元素化合價正左負右寫出元素符號，并標出化合價；

ⅱ 交叉對調把化合價寫在元素符號的右下角；

ⅲ 看元素化合價是否有約數，并約成最簡比。

⑹ 化學式的應用：

① 根據化學式判斷元素化合價；

② 計算相對分子質量＝各元素的相對原子質量×原子個數之和

③ 計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數之比

④ 計算物質中某元素的質量分數。

⒋ 化學方程式：

⑴ 定義：用化學式來表示化學反應的式子。

⑵ 遵循原則：

① 以客觀事實為依據；② 遵守質量守恒定律。

⑶ 書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

注意書寫原則、步驟、配平、反應條件、箭頭的正確使用。

⑷ 化學方程式的意義：以2H2＋O2＝點燃＝2H2O為例

① 宏觀意義：表明反應物、生成物、反應條件，氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水；

② 微觀意義：表示反應物和生成物之間分子數，每2個氫分子與1個氧分子化合生成2個水分子（或原子）個數比；

（對氣體而言，分子個數比等于體積之比）

③ 表示各物質間質量比（系數×相對分子質量之比），每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水。

⑸ 化學方程式提供的信息：

① 哪些物質參加反應（反應物）；

② 通過什么條件反應：

③ 反應生成了哪些物質（生成物）；

④ 參加反應的各粒子的相對數量；

⑤ 反應前后質量守恒，等等。

⑹ 利用化學方程式的計算

① 讀懂題目，明確：已知什么、要求什么、涉及到哪些化學反應。

② 根據題目要求，設立未知數。

③ 根據題目所涉及的化學反應，寫出化學方程式。

④ 找到與計算相關的物質。

⑤ 在相關物質的正下方標出與之對應的相對質量。

⑥ 在相對質量的正下方標出與物質對應的實際質量。

⑦ 根據化學方程式的意義（相對質量的比等于實際質量的比）列出比列等式。

⑧ 解方程，得出結果。

⑨ 簡要作答。

⑹ 質量守恒定律

① 內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。

② 微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）；元素的種類也不變。

③ 化學反應前后：

ⅰ 一定不變：

宏觀：反應物生成物總質量不變，元素種類、質量不變；

微觀：原子的種類、數目、質量不變。

ⅱ 一定改變：

宏觀：物質的種類一定變；

微觀：分子種類一定變。

ⅲ 可能改變：分子總數可能變。

④ 說明：

ⅰ 質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；

ⅱ 不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；

ⅲ 要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。

⑺ 催化劑：

在化學變化里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學變化前后都沒有變化的物質(一變二不變)。

四、組成物質的微粒

⒈ 微粒的種類：分子、原子、離子，陽離子、陰離子

⑴ 分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。H2、O2、N2、Cl2。

⑵ 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。

⑶ 離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構成。

⒉ 分子與原子

⑴ 定義：

① 分子是保持物質化學性質最小的微粒。

② 原子是化學變化中的最小微粒。

⑵ 性質：體積小、質量小；不斷運動；有間隙。

⑶ 聯系：分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。

⑷ 區別：化學變化中，分子可以分為原子，原子不能再分。

⑸ 化學反應的實質：在化學反應中原來的分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

⒊ 原子的構成

⑴ 原子結構示意圖的認識

① 原子結構示意圖是以小圓圈“○”表示原子核，在小圓圈內寫出該原子核內的質子數，用“＋”號表示質子帶正電。例如：鈉原子核內有11個質子，其原子核可表示為＋11。

② 核外以弧線表示電子層，在各孤線上用數字標出各層的電子數。例如：氯原子核外有17個電子，按每層可能容納的最多電子數，這17個電子分別位于三個電子層上，即第一層2個，第二層8個，第三層7個。

⑵ 原子的質量主要集中在原子核上。

⑶ 在原子中核電荷數＝質子數＝核外電子數。

⑷ 相對原子質量≈質子數＋中子數。

⑸ 原子的三決定：

① 決定元素種類：質子數（核電荷數）；

② 決定元素化學性質：最外層電子數；

③ 決定原子的質量：原子核。

① 最外層電子數相同其化學性質不一定都相同（Mg，He最外層電子數為2）；

② 最外層電子數不同其化學性質有可能相似（He，Ne均為穩定結構）。

⒋ 離子：

⑴ 定義：帶電荷的原子或原子團。

⑵ 表示方法及意義：如Fe3+一個鐵離子帶3個單位正電荷。

⑶ 離子結構示意圖與原子示意圖的區別：

① 質子數＝電子數則為原子結構示意圖；

② 質子數≠電子數為離子結構示意圖。

⑷ 離子與原子的區別與聯系：

① 原子：質子數＝電子數；

② 陽離子：質子數＞電子數；

③ 陰離子：質子數＜電子數。

④ 粒子電性：原子不顯電性，陽離子顯正電性，陰離子顯負電性。

⑤ 符號：原子用元素符號表示，陽離子用陽離子符號表示，陰離子用陰離子符號表示。

⑸ 原子團：

在化學反應里，作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣的原子集團。

五、物質的分類

⑴混合物和純凈物

① 混合物：組成中有兩種或多種物質。

常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。

② 純凈物：組成中只有一種物質。（一種元素）（一種物質）

ⅰ 宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子；

ⅱ 純凈物具有固定的組成和特有的化學性質，能用化學式表示；

ⅲ 純凈物可以是一種元素組成的(單質)，也可以是多種元素組成的(化合物)。

⑵ 單質和化合物

① 單質：只由一種元素組成的純凈物。可分為金屬單質、非金屬單質及稀有氣體。

② 化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。

⑶ 氧化物、酸、堿和鹽

① 氧化物：由兩種元素組成，其中有一種元素為氧元素的化合物。如：H2O、CuO、CO2

氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物；

還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物。

酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳)：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物。

堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物。

② 酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。如：HCl、H2SO4、HNO3

如：HCl＝H+＋Cl-

HNO3＝H+＋NO3-

H2SO4＝2H+＋SO42-

酸可分為強酸和弱酸；一元酸與多元酸；含氧酸與無氧酸等。

③ 堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2、KOH

如：KOH＝K+＋OH-

NaOH＝Na+＋OH-

Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH-

堿可分為可溶性和難溶性堿。

④ 鹽：電離時電離出金屬陽離子(銨根離子)和酸根陰離子的化合物。如：NaCl、CuSO4、Na2CO3

如：KNO3＝K+＋NO3-

Na2SO4＝2Na+＋SO42-

BaCl2＝Ba2+＋2Cl-

鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。

⑤ 有機化合物：CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質（多種元素）

六、化學反應類型

⒈ 四種基本反應類型

⑴ 化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。

如：A＋B＝AB

⑵ 分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。

如：AB＝A＋B

⑶ 置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。

如：A＋BC＝AC＋B

⑷ 復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。

如：AB＋CD＝AD＋CB

⒉ 氧化還原反應

⑴ 氧化反應：物質得到氧的反應(不屬于化學基本反應類型)。

⑵ 還原反應：物質失去氧的反應(不屬于化學基本反應類型)。

⑶ 氧化劑：提供氧的物質。

⑷ 還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：H2、C、CO）。

⑸ 緩慢氧化：進行得很慢,甚至不容易察覺的氧化反應。

⑹ 自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒。

以上便是初中化學的重要知識點的總結歸納。當然，每個領域都涉及到了許多細節、特定情況、實驗和反應等，但是有了這些基本的知識，初中生們就能夠理解并學習得更好。只要掌握了這些知識點，我們想要更加深入地了解化學的技巧和方法，也會更加容易。