初中化學基本概念、酸、堿、鹽簡答題

⒈ 研究和學習化學的方法有哪些？

觀察和實驗是研究和學習化學的基本方法，正確熟練地使用化學符號同觀察和實驗一樣，是研究和學習化學的基本功。

⒉ 物理變化和化學變化的本質區別是什么？

物理變化沒有新物質生成，化學變化有新物質生成。

⒊ 哪些現象可以幫助我們判斷有無化學變化發生？

發熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等現象。

⒋ 分子和原子的主要區別是什么？

在化學變化中分子可以再分，而原子卻不能再分。

⒌“原子的體積和質量都很小”和“原子里有一個很大的空間”這兩句話有矛盾嗎？為什么？

沒有矛盾?！霸拥捏w積和質量都很小”是相對于宏觀物質來說的,“原子里有一個很大的空間”是相對于原子核而言的。

⒍ 構成原子的微粒有哪幾種？為什么整個原子不顯電性？

構成原子的微粒有質子、中子和電子三種。

由于原子核內質子數等于核外電子數，每個質子帶一個單位正電荷，每個電子帶一個單位負電荷，正負電荷相互抵消，所以原子不顯電性。

⒎ 為什么原子的質量主要集中在原子核上？

由于原子中，質子、中子的質量都約是電子質量的1836倍，而原子核又是由質子和中子構成的，所以原子的質量主要集中在原子核上。

⒏ 元素符號表示哪些意義？

在宏觀上，元素符號表示一種元素。在微觀上，元素符號表示這種元素的一個原子。

⒐ 以二氧化碳為例說明化學式表示哪些意義？

CO2：表示二氧化碳這種物質；表示一個二氧化碳分子；表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成；表示一個二氧化碳分子由一個碳原子和二個氧原子構成。

⒑ 書寫化學方程式應遵守哪些原則？

一是必須以事實為依據，不能憑空臆造事實上不存在的化學反應或不存在的物質，也不能任意編造化學式；

二是要遵守質量守恒定律，等號兩邊的各種原子的總數必須相等。

⒒ 舉例說明化學方程式的讀法？

例如：2H2＋O2=點燃=2H2O可讀作：

⑴ 氫氣和氧氣在點燃的條件下反應生成水；

⑵ 每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下反應生成2個水分子。

⒓ 相對原子質量和原子質量有何區別和聯系？

相對原子質量是個比值，單位是1，數值適中，使用方便；而原子質量單位是Kg，數值很小，使用也不方便。原子質量大的相對原子質量也大，原子質量小的相對原子質量也小。

⒔ 金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素的原子結構各有何特征？

金屬元素的原子，最外層電子數一般少于4個；非金屬元素的原子，最外層電子數一般多于4個；稀有氣體元素的原子，最外層電子數是8個(氦是2個)。

⒕ 舉例說明化合價的實質是什么？

在離子化合物中，元素化合價的數值就是這種元素的1個原子得失電子的數目，例如NaCl中，一個氯原子得到1個電子是－1價，1個鈉原子失去1個電子是＋1價。

在共價化合物里，元素化合價的數值，就是這種元素的1個原子跟其它元素的原子形成共用電子對的數目。電子對偏向那種原子，那種原子就顯負價，電子對偏離那種原子，那種原子就顯正價。

⒖ 許多元素的化合價是可變的，這是為什么？

由于元素在形成化合物時，得失電子的數目可能不同，所以可能有可變化合價。

⒗ 舉例說明帶正電荷的離子不一定是金屬離子？

例如銨根離子(NH4+)不是金屬離子，氫離子(H+)不是金屬離子。

⒘ 舉例說明式量相等的物質不一定是同一種物質？

例如H2SO4和Cu(OH)2的相對分子質量都是98；

N2和CO的相對分子質量都是28。

⒙ 寫出10種電子數為10的微粒的符號。

原子：Ne；

陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+

陰離子：F-、O2-、OH-

分子：HF、H2O、NH3、CH4

⒚ 在食鹽和鹽酸中氯元素的化合價均為－1價，其實質是否相同？為什么？

在食鹽中氯顯－1價是因為1個氯原子失去了1個電子；在氯化氫中，氯顯－1價是因為1個氯原子與氫原子形成1個共用電子對，共用電子對偏向氯原子。

⒛ 為什么酸、堿、鹽的水溶液能夠導電？

由于酸、堿、鹽溶解于水時，都能發生電離，生成能自由移動的陰、陽離子，所以酸、堿、鹽的水溶液都能導電。

21.為什么酸、堿、鹽的水溶液不顯電性？

在酸、堿、鹽的水溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數和所有陰離子所帶的負電荷總數是相等的，正負電荷相互抵消，所以整個溶液不顯電性。

22.如果皮膚或衣服上不慎濺上濃硫酸應怎樣處理？

應先用布拭去，再用大量水沖洗，最后可涂上3%--5%的小蘇打溶液。

23.某學生做實驗時，不小心把稀硫酸濺到衣服上，他認為不是濃硫酸沒什么大問題，但不久發現衣服上出現了幾個小洞，這是為什么？

由于稀硫酸中水蒸發，變成了濃硫酸，濃硫酸具有脫水性，所以使衣服出現小洞。

24.怎樣稀釋濃硫酸？

稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產生的熱量迅速散失，切不可把水倒入濃硫酸中。

25.現有失去標簽的體積相同的兩瓶液體，一瓶是98%的濃硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，請你用學過的物理和化學知識用兩種方法將它們鑒別出來？

⑴ 用手試重量，較重的是濃硫酸，較輕的是稀硫酸；

⑵ 用木條分別蘸少量觀察，變黑的是濃硫酸，不變的是稀硫酸。

26.某廠盛濃硫酸的鐵罐，濃硫酸用完后，想改做它用，用水沖冼時，該廠一工人在罐口吸煙結果發生爆炸，造成一死二傷，試解釋原因。

濃硫酸用水沖洗時，變成了稀硫酸，稀硫酸能與鐵反應生成氫氣，氫氣在不純的條件下遇到明火就會發生爆炸事故。

27.往某無色溶液中加入氯化鋇溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，試簡答分析該無色溶液中可能含有的化合物類別是什么？并寫出有關反應的化學方程式。

無色溶液可能是硫酸或硫酸鹽溶液，也可能是硝酸銀溶液。

BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl

BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl

2AgNO3＋BaCl2＝2AgCl↓＋Ba(NO3)2

28.為什么酸類具有相似的化學性質？

由于酸在水溶液中都能電離生成氫離子，所以酸類具有相似的化學性質。

29.金屬活動性順序表表示何意義？

⑴在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前，金屬在水溶液中就越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；

⑵排在氫前面的金屬能夠置換酸中的氫，排在氫后面的金屬不能置換酸中的氫；

⑶排在前面的金屬能夠把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

30.在做鹽酸中和氫氧化鈉溶液的實驗時，為什么在氫氧化鈉溶液中要滴加幾滴酚酞試液？

由于鹽酸與氫氧化鈉溶液反應，沒有明顯的現象，滴加幾滴酚酞試液是為了指示鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應是否恰好完成。

31.氫氧化鈉為什么要密封保存？

由于氫氧化鈉在空氣里不僅能吸收水分發生潮解，而且還能與二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質，所以氫氧化鈉必須密封保存。

32.熟石灰在農業上有哪些用途？

可以改良酸性土壤，配制農藥波爾多液和石硫合劑。

33.為什么堿類具有相似的化學性質？

由于堿類在水溶液中都能電離出氫氧根離子，所以堿類具有相似的化學性質。

34.用熟石灰和硫酸銅溶液來配制農藥波爾多液時，為什么不能使用鐵制容器？用鋁制容器可以嗎？

由于鐵能與硫酸銅發生反應生成銅和硫酸亞鐵，這樣不僅損壞了鐵制容器，而且降低了藥效，所以不能用鐵制容器盛放。同理，用鋁制容器盛放也不行。

35.為什么銨鹽氮肥不能跟堿性肥料混合使用？

由于銨鹽遇堿能反應生成氨氣而降低肥效，所以銨鹽氮肥不能跟堿性肥料混合使用。

36.請你設計一個實驗，測定當地一次降雨時雨水的酸堿度（寫出實驗用品和步驟。）

用一燒杯取雨水樣品，然后用玻璃棒蘸雨水樣品滴在pH試紙上，再與標準比色卡對照，測出其pH。

37.設計實驗測定某地區土壤的酸堿度（寫出簡要操作步驟、現象和結論）

取土壤少許放入表面皿（或燒杯）中，加適量蒸餾水，用玻璃棒充分攪拌后靜置，沾取清液滴在PH試紙上，觀察試紙的顏色并與比色卡對照，判斷土壤的酸堿度。

38.焊白鐵皮壺時，要用到鹽酸，在實際操作中常用濃的氯化銨溶液來替代，這說明濃的氯化銨溶液呈酸性。請你設計一個實驗予以說明：

往氯化銨溶液中滴入石蕊試液，溶液變紅色，則PH＜7，溶液呈酸性。

39.復分解反應發生的條件是什么？

復分解反應的本質是反應物在水溶液中互相交換成分，當反應產物有沉淀產生，或者有氣體放出，或者有水生成時，復分解反應才會發生。

40.如何用化學方法區分家庭中常用的食鹽和食用純堿？

各取少量樣品放入酒杯中，然后分別倒入少量食醋，能產生氣泡的是食用堿，無明顯現象的是食鹽。

41.在用于治療胃酸過多的藥物中，常含有氫氧化鋁，它起什么作用？寫出化學方程式。

氫氧化鋁可以中和胃里的鹽酸：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O

42.做饅頭時，面團經過發酵后生成一些酸，此時加一些純堿溶液，用力揉和，然后做成饅頭，加熱蒸熟，蒸熟的饅頭能變得疏松多孔，為什么？

面中的乳酸能與純堿反應，生成二氧化碳氣體，不僅可除酸，而且生成的二氧化碳氣體在面中會形成疏松多孔結構，使饅頭更可口。

43.＋3價鐵鹽跟鐵粉在溶液中發生反應能生成亞鐵鹽，現將生銹的鐵粉（足量）放入稀鹽酸中，先后觀察到哪些現象？寫出反應的化學方程式。

先看到溶液變成黃色，然后鐵粉表面有氣泡生成，最后看到溶液逐漸變成淺綠色：

Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O

Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

Fe＋2FeCl3＝3FeCl2

44.鋁壺中的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）為什么不易用鹽酸除去？寫出有關反應的化學方程式。

因為鋁也能與鹽酸反應，可能損壞鋁壺。

2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑

45.1989年世界衛生組織確認，長期或大量攝入鋁元素對人體神經系統將造成損害，建議限制導致人體攝入鋁元素的各種應用。根據你的經驗，舉出二例受限制的應用。

⑴ 少使用鋁薄包裝糖果、香煙；

⑵ 不使用鋁制餐具；

⑶ 少吃油炸食品；

⑷ 少用氫氧化鋁制的胃藥 ……。

46.經研究發現長期使用我國發明的鐵鍋做飯，可減少缺鐵性貧血的發生，原因是：

炒菜時鐵鍋中少量鐵單質進入人體與人體胃液作用轉化為易吸收鐵元素。

如果在炒菜時經常加入適量的食用醋，效果會更好，理由是：

醋酸與少量鐵單質反應，生成可吸收的含鐵物質。

47.食品包裝袋內，有一個裝有白色顆粒的小紙袋，請問：

⑴干燥劑主要成分是什么？寫出它干燥時化學原理的方程式。

⑵ 在空氣中小紙袋內白色顆粒粘在一起成為塊狀，這是為什么？并寫出有關反應的化學方程式。

⑴ 是CaOCaO＋H2O＝Ca(OH)2

⑵ 是因為生石灰與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣再與二氧化碳反應生成碳酸鈣。

CaO＋H2O＝Ca(OH)2

Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

48.怎樣檢驗生石灰里是否含有沒燒透的石灰石？

取生石灰樣品，加入稀鹽酸，如果有氣泡生成，就證明生石灰中有沒燒透的石灰石。

49.長期盛石灰水的試劑瓶，瓶壁為什么會形成一層白色物質？怎樣把它除去？寫出有關的化學方程式。

因為石灰水的溶質是氫氧化鈣，它能與空氣中的二氧化碳反應，生成不溶于水的碳酸鈣，這層白色物質就是碳酸鈣，可用稀鹽酸溶解除去。有關反應的化學方程式為：

CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

50.將鮮雞蛋放入石灰水中保存，可以防止雞蛋腐敗，解釋原因。

雞蛋呼吸放出的二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣堵塞了雞蛋的氣孔，減緩了呼吸作用，另外石灰水顯堿性也具有殺菌作用，所以可以防止雞蛋腐敗。