以太學的新理論—以太萬物理論（二十五）之物質的物理和化學性質

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【本期話題】

物質的物理和化學性質

作者：宋景巖 宋歧雋

5.9 物質的物理和化學性質

對光、電、磁、熱本質的認識，有助人們正確理解各種自然現象和物質的物理和化學性質。物質的物理和化學性質主要由原子或分子磁場的極化數量、極化的磁場強度和磁場的極化方向所決定，它們決定了原子或分子之間聯合磁場的強度、韌度等性質，這些物質之間的聯合磁場就是現在人們經常所說的化學鍵、分子鍵、離子鍵等，并不是什么原子之間共用電子所形成。

如物體固體、液體、氣體等不同物理狀態的成因：當物體處在固體狀態時，物體的分子磁場極化方向的電磁場強度較強，分子之間沿極化方向上形成聯合磁場強度也較強，分子在物體內的位置被固定，物體的強度取決于分子之間沿磁場極化方向形成聯合磁場強度；當物體處液體狀態時，物體的分子由于內部磁場的振動較為強烈，分子之間極化方向聯合電磁場強度下降（分子磁場極化不明顯），分子之間沿磁場極化方向上形成聯合磁場強度也較弱，分子之間的位置隨物體磁場的振動可相互交換、流動；當物體處在氣體狀態時，物體分子在內部磁場劇烈振動的情況下，分子完全脫離了原來的聯合磁場，分子各自形成相對獨立的磁場，分子磁場之間距離增大，分子之間的作用力非常微弱。

當一個微觀粒子（原子或原子團）擁有相對獨立磁場（或聯合磁場）并具有明顯的磁極時，它處于離子態（也稱等離子體），這時它具有較強的氧化或還原的化學性質，并具有導電性。原子（或原子團）在高溫（原子磁場的劇烈振蕩）、電離（聯合磁場整體以太密度增加）、溶解（溶解液的物質分子的磁場作用）等條件下，可以從原來的聯合磁場獨立出來，形成原子（或原子團）離子態，當離子態的原子（或原子團）在磁極方向中與其它微觀粒子形成聯合磁場時，如新的聯合磁場沒有明顯的磁極，就消除了物質的離子態，這時它形成穩定的化學物。

物質之間物理和化學反應是物質原子或分子的聯合磁場的拆分和重新組合的過程。如氫氣和氧氣的化學反應過程就是：氫氣和氧氣分子在一定的溫度下，氫氣和氧氣分子的聯合磁場拆分成氫原子和氧原子的獨立磁場（原子的離子態），因為氫原子的磁場有一個極化方向、氧原子的磁場有兩個極化方向，那么兩個氫原子和一個氧原子重新結合成一個更加穩定的水分子的聯合磁場。又如：氯原子磁場有一個極化方向，一個氯原子磁場與一個氫原子磁場可形成穩定的氯化氫分子聯合磁場，當氯氣通入水中，可以產成氯化氫和次氯酸，因為氯原子可與氫原子形成的氯化氫分子的聯合磁場比水分子聯合磁場更強、更穩定。

理解物質的物理和化學反應的過程，可以用宏觀上小磁體之間組合來類比理解，每種元素的原子磁場都如同磁極強弱、多小、方向不同的小磁體，不同的物體就是這些小磁體（原子磁場）不同的排列組合的結合體（通過異性磁極相吸形成的聯合磁場），小磁體（原子磁場）的不同組合顯示了不同的物質形態。人們可以通過加熱、電磁波等加劇物質原子、分子聯合磁場震動強度的方式，或通過改變原子磁場磁極特性（如電解）等方式，拆解物質原有的原子、分子聯合磁場，使物質的原子磁場按不同物質聯合磁場的強弱秩序重新組合成新的原子、分子的聯合磁場的過程，就是人們經常所看到的物質的物理和化學反應。

現行主流理論用原子或分子之間共用電子形成所謂“化學鍵”、“分子鍵”來解釋各種物理化學反映，但電子云的原子模型中以接近光速運動的電子是不可能被共用的，即使被所謂“共用了”也無法合理地說明這種電子的“共用”是“化學鍵”、“分子鍵”等電磁力的來源，因此從根本上講，還是我們對電子、電荷認識上出現了問題。然而原子內部存在強大的磁場的客觀事實，告訴我們，用磁場磁極的吸引和排斥來理解所有物理和化學現象，是多么合理和科學，是多么地簡潔并合乎邏輯啊！

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此文部分資料、圖片整理自網絡。

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