初中化學實驗基礎知識歸納

化學是一門以實驗為主的基礎自然科學。化學實驗在化學學習中占有十分重要的地位，掌握化學實驗的基本知識，對于學好化學有至關重要的作用，因此，本文就初中化學實驗的基礎知識歸納如下，希望能對大家的學習有幫助。

一、常用儀器及使用方法

⒈ 用于加熱的儀器——試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶

⑴ 可以直接加熱的儀器是：試管、蒸發皿、燃燒匙

⑵ 只能間接加熱的儀器是：燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網—受熱均勻）

⑶ 可用于固體加熱的儀器是：試管、蒸發皿

⑷ 可用于液體加熱的儀器是：試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶

⑸ 不可加熱的儀器：量筒、漏斗、集氣瓶

⒉ 測容器－－量筒

⑴ 量取液體體積時，量筒必須放平穩。

⑵ 視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。

⑶ 量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。

⑷ 量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。

⒊ 稱量器－－托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）

⑴ 先調整零點；

⑵ 稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”；

⑶ 稱量物不能直接放在托盤上。

一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。

⑷ 砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的，后加質量小的（先大后?。?。

⑸ 稱量結束后，應使游碼歸零，砝碼放回砝碼盒。

⒋ 加熱儀器－－酒精燈

⑴ 酒精燈的使用要注意“三不”：

① 不可向燃著的酒精燈內添加酒精；

② 用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；

③ 熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。

⑵ 酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。

⑶ 酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。應用酒精燈的外焰加熱物體。

⑷ 如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。

⒌ 夾持儀器－－鐵夾、試管夾

⑴ 鐵夾夾持試管的位置應在距試管口近1/3處；

⑵ 手持試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上；

⑶ 試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套入至三分之一的位置。

⒍ 分離物質及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗

⑴ 過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。

⑵ 長頸漏斗的下端管口要插入液面下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。

⒎ 各類儀器的使用注意事項

⑴ 試管：反應液體的體積不得超過試管容積的二分之一，加熱時不超過三分之一，加熱前要先將試管外壁擦干。

⑵ 燒杯：反應液體的體積不超過燒杯容積的三分之二，加熱時下方墊石棉網。

⑶ 燒瓶、錐形瓶：使用規則基本同燒杯。

⑷ 滴瓶：滴管專用，用后不得沖洗，不得混用。

⑸ 細口瓶、廣口瓶：不得直接加熱，細口瓶盛放堿液要用橡膠塞，因為堿可以和玻璃中的二氧化硅反應。另外，易見光分解的物質要裝在棕色瓶中貯存。

⑹ 量筒：不可以量取熱的溶液或液體，這樣會使得刻度受熱膨脹而不準確。

⑺ 蒸發皿：能耐高溫，但不宜驟冷。

⑻ 冷凝管：冷凝水從下口進、上口出。

二、藥品的存放

⒈ 試劑存放的原則

依藥品狀態選口徑；以光穩定性選顏色；以熱穩定性選溫度；以酸堿性選瓶塞；相互反應不共放；多種情況同時想；特殊試劑特殊放。

⑴ 液體試劑存放在細口試劑瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中）；固體試劑存放在廣口試劑瓶中；氣體存放在集氣瓶和貯氣瓶中。

⑵ 瓶塞取決酸堿性(酸性液：玻璃塞。堿性液：橡皮塞)

存放堿性液體的試劑瓶用橡膠塞。

⒉ 常用試劑的保存方法

⑴ 見光易分解的試劑：用棕色瓶存放，受熱易分解的試劑應低溫、避光存放（冷暗處），如：氨水、濃硝酸、雙氧水、硝酸、硝酸銀固體及溶液、液溴、臨時保存的氯水、氫硫酸等要存放在棕色試劑瓶中。

⑵ 在空氣中易變質的試劑：這類試劑應隔絕空氣或密封保存，有些試劑的保存還要采取特殊的措施。

易吸收CO2的試劑：CaO、NaOH、Ca(OH)2等。

易被氧化的試劑：金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中。

易吸濕的試劑：P2O5、CaO、NaOH、無水CaCl2、濃H2SO4、無水CuSO4等。

易風化的試劑：Na2CO3·10H2O

⑶ 易揮發或升華的試劑：這類試劑應置于冷、暗處密封保存。

易揮發的試劑有濃氨水、濃鹽酸、濃硝酸、汽油等；

易升華的試劑有碘、萘等。

⑷ 危險品：這類試劑應分類存放并遠離火源。

易燃試劑有汽油、乙醇等有機溶劑和紅磷、硫、鎂等；能自燃的有白磷；

本身不可燃但與可燃物接觸后有危險的試劑有高錳酸鉀、氯酸鉀、硝酸鉀、過氧化鈉等；

易爆試劑有硝酸纖維、硝酸銨等；

劇毒試劑有氰化物、汞鹽、黃磷、氯化鋇等；

強腐蝕性試劑有強酸、強堿、液溴、氫氟酸、醋酸等。

⑸ 有些試劑不宜長久放置：應隨用隨配，如硫酸亞鐵溶液、氯水、氫硫酸、銀氨溶液等。

三、藥品的取用

⒈ 藥品取用量的總原則

⑴ 原則：粉狀不沾壁；塊狀不掉底；液體防污染；標簽防腐蝕。取用：

⑵取出方法：

①按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜。

②微量液體可用玻璃棒蘸取，少量液體可用膠頭滴管吸取，較多的液體可直接從容器中倒出。

⒉ 取用固體藥品操作要領

粉末：藥匙或紙槽，一橫、二送、三直立。

塊狀：鑷子，一橫、二放、三慢豎；準確稱量用托盤天平。

固體粉末狀藥品取用時：一般用藥匙（擦凈、切忌一匙多用）。往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜或橫放，用盛有藥品的藥匙（或用小紙條折疊成的紙槽）小心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落到底部。藥量一般以蓋滿試管底部為宜。

塊狀固體則用鑷子夾取放入橫放的試管中，然后將試管慢慢直立，使固體沿管壁緩緩慢滑下。

⒊ 向容器內加液體藥品操作要領

傾倒：塞倒放、簽向手心、緊挨瓶口、緩慢倒入

滴加：滴管直立、正上方滴加液體藥品的取用：

少量溶液：取用很少量液體時可用膠頭滴管吸??；(一瓶一管，不接觸容器，不倒立)；微量液體可用玻璃棒蘸取。

大量溶液：取用較多量液體時可用直接傾注法。

① 直接傾倒 取用細口瓶里的藥液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(標簽對著手心)，瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。(瓶塞倒放，用后蓋上）；注意防止殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標簽。

② 用玻璃棒引流（往大口容器或容量瓶、漏斗加入液體）

③ 通過漏斗慢慢注入。準確量取用移液管或滴定管。

一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時，應用玻璃棒引流。

四、物質的檢驗

⒈ 氣體的檢驗

⑴ 氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．

⑵ 氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.

⑶ 二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．

⑷ 氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．

⑸ 水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．

⒉ 常見離子的檢驗

除雜的一般原則：不引入其他雜質，以下凡是加入某離子，均視為加入含有該離子的物質，加入的另一種離子需要按照實際情況具體分析。

⑴ 氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒

⑵ 氫氧根：酚酞試液／硫酸銅溶液。取樣品加入硫酸銅有藍色沉淀，再加入硫酸沉淀溶解，沒有氣泡生成，或將沉淀加熱，生成黑色固體。或加入氫離子（酸）。

⑶ 銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

⑷硫酸根：加入鋇離子。取樣品加入氯化鋇，有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解。

⑸ 碳酸根：稀鹽酸和澄清的石灰水。取樣品加入氫氧化鈣，有白色沉淀。

⑹ 氯離子：加入銀離子。取樣品加入硝酸根，有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解。

⑺ 鈣離子：加入碳酸根。取樣品加入碳酸鈉，有白色沉淀，而加入稀硫酸則不產生沉淀（或很少）。

⑻ 鋇離子：加入硫酸根或碳酸根。取樣品加入稀硫酸，有白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解。

⑼ 銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉淀則是銅離子

⑽ 鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子

五、物質的除雜

根據物質和雜質的物理化學性質，采用適當的方法把混合物中的雜質分離除去，從而得到純凈的某物質的實驗方法。

⒈ 基本原則

⑴“不增、不減、易分”：

不增即最終不能引入新的雜質；

不減是除雜結果不應使所需物質減少；

易分是加入試劑后，使雜質轉化為沉淀、氣體和水等與所需物質易于分離。

⑵ 先除雜后干燥。

⒉ 常用方法

⑴物理方法

① 過濾法：適用于不溶于液體的固體與液體的分離或提純。

② 結晶法：適用于可溶性固體與液體的分離和提純。具體方法有兩種。

ⅰ 降溫結晶法：適用于溶解度受溫度變化影響較大的固態物質的分離或提純。

ⅱ 蒸發結晶法：適用于溶解度受溫度變化影響不大固體物質的分離或提純。

⑵ 化學方法：

① 吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氫氧化鈉等堿性溶液吸收；

② 沉淀法：如氯化鉀中混有氯化鎂可加氫氧化鉀溶液，再過濾；

③ 溶解法：如銅中混有氧化銅可加入過量的鹽酸，再過濾；

④ 轉化法：如銅中混有鋅可加硫酸銅溶液再過濾；

⑤ 氣化法：如氯化鈉中混有碳酸鈉可加入過量鹽酸，再蒸發結晶；

⑥ 加熱法：如氧化鈣中混有碳酸鈣可高溫灼燒；

⑦ 綜合法：當含有多種成分的雜質時，分離提純往往不僅僅使用一種方法，而是幾種方法交替使用。

⒊常見物質的除雜方法（以下括號里的均為雜質）

⑴ H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

⑵ CO2（O2）：通過灼熱的銅網除去O2氣體 方程式為：2Cu＋O2=△=2CuO

⑶ CO2（CO或H2）：通過灼熱的氧化銅，若除去氫氣則還要進行干燥。

方程式為：CO＋CuO=△=Cu＋CO2

⑷ CO（CO2）：通過石灰水或氫氧化鈉溶液吸收掉CO2氣體

方程式為：CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3＋H2O

⑸ Cu（Fe）：加入足量CuSO4溶液。方程式為：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4

⑹ KCl（MnO2）：先溶解，后過濾，再蒸發。（凡兩種固體一種可溶，一種難溶均可用該法除雜）

⑺ CaO（CaCO3）：高溫煅燒 方程式為：CaCO3=高溫=CaO＋CO2↑

⑻ CuO（Cu）：在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物

⑼ Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸

⑽ FeSO4(CuSO4)：加入足量的鐵粉

⑾ NaCl(Na2CO3)：加入足量的鹽酸

⑿ CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。

⒀ NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

⒁ NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液

⒂ NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液

⒃ NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

⒄ NaCl(KNO3):蒸發溶劑

⒅ KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。