中學化學基本理論部分知識點

一、有關熱化學中的知識點

⒈ 放熱反應不一定在常溫下就能反應，吸熱反應在常溫下也可能發生反應，如NH4Cl(s)與Ba(OH)2·8H2O的反應就是吸熱反應，在常溫下就能反應。

⒉不能根據反應條件判斷反應是放熱還是吸熱，需要加熱才能進行的反應不一定是吸熱反應，不需要加熱就能進行的反應也不一定是放熱反應。

⒊ 有能量變化的過程不一定是放熱反應或吸熱反應，如水結成冰放熱但不屬于放熱反應。

⒋舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成是同時進行的，缺少任一個過程都不是化學變化。

⒌物質發生化學變化都伴有能量的變化，不存在沒有能量變化的反應，任何化學反應都具有熱效應。

⒍ 活化能越大，表明反應斷裂舊化學鍵需要克服的能量越高。

⒎ 可逆反應的ΔH表示的是完全反應時的熱量變化，與反應是否可逆無關、反應進行是否徹底無關。

⒏吸熱反應中，反應物化學鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學鍵放出的總能量。

⒐在化學反應中，反應物各原子之間的化學鍵不一定完全斷裂。

⒑同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同，焓變與反應條件無關。

⒒可逆反應的ΔH表示的是完全反應時的熱量變化，與反應是否可逆無關、反應進行是否徹底無關。

⒓催化劑能降低反應所需活化能，但不影響焓變的大小。

⒔熱化學方程式中，吸、放熱的“＋”“－”均不能省略，還必須注明物質的狀態，不用標反應條件，熱化學方程式的系數與熱量成比例。

⒕有關燃燒熱的判斷，一看是否以1mol可燃物為標準，二看是否生成穩定氧化物。

⒖有關中和熱的判斷，一看是否以生成1molH2O為標準，二看酸堿的強弱和濃度，應充分考慮弱酸、弱堿電離吸熱，濃的酸堿稀釋放熱等因素。

⒗ 無論是用某一反應物表示還是用某一生成物表示，由于Δc是取濃度變化的絕對值，因此，其化學反應速率都取正值，且是某一段時間內的平均速率。

⒘強酸和弱堿或弱酸和強堿的稀溶液發生反應，中和熱一般小于57.3kJ/mol，因為弱電解質的電離是吸熱的。

⒙中和反應的實質是H+和OH-化合生成H2O。若反應過程中有其他物質生成(如生成不溶性物質、難電離物質等)，這部分反應熱不在中和熱之內。

⒚對于中和熱，燃燒熱，它們反應放熱是確定的，用文字表述燃燒熱和中和熱時，不用帶“－”；而用ΔH表示時，必須帶“－”。如甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol或甲烷燃燒時ΔH＝－890.3kJ/mol。

⒛ 比較反應熱大小時不要只比較ΔH數值的大小，還要考慮其符號，放熱反應的ΔH數值越大就越小，吸熱反應的ΔH數值越大就越大。

21.當反應物與生成物的狀態相同時，化學計量數越大，放熱反應的ΔH越小，吸熱反應的ΔH越大。

22.對于可逆反應，參加反應的物質的量和狀態相同時，反應的程度越大，熱量變化越大。

二、有關氧化還原反應的知識點

⒈在氧化還原反應中，一種元素被氧化，不一定是另一種元素被還原，也可能是同一種元素j既被氧化又被還原。

⒉含有最高價元素的化合物不一定具有最強的氧化性，如氯的含氧酸，價態越高氧化性越弱。

⒊某些元素的原子在氧化還原反應中得到或失去電子的數目越多，其氧化性或還原性不一定越強。物質氧化性或還原性的強弱取決于得失電子的難易程度，而不是得失電子數目的多少。

⒋在氧化還原反應中一定有氧化劑和還原劑，但氧化劑和還原劑不一定是不同種物質，也可以是同一種物質。

⒌有單質參加或生成的反應不一定都是氧化還原反應，如氧氣和臭氧之間的轉化；有單質參加的化合反應及有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應。

⒍某元素由化合態變為游離態時，該元素不一定被還原。因為元素處于化合態時其化合價可能為正價也可能為負價。如水的電解，氫元素由正價變為0價，被還原；氧元素由負價變為0價，被氧化。

⒎在氧化還原反應中，非金屬元素的單質不一定是氧化劑。大部分非金屬單質往往既有氧化性又有還原性，只是以氧化性為主。

⒏具有氧化性的物質和具有還原性的物質不一定都能發生反應。如SO2具有還原性，濃H2SO4具有氧化性，但二者不發生氧化還原反應。

⒐對于氧化劑來說，同主族元素的非金屬原子，它們的最外層電子數相同而電子層數不同，電子層數越多，原子半徑越大，就越不容易得到電子。因此，它們單質的氧化性就越弱。

⒑對于還原劑來說，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序相一致，即越位于后面的金屬，越不容易失去電子，其還原性就越弱。

⒒元素處于高化合價的物質具有氧化性，在一定條件下可與還原劑反應，在生成的新物質中該元素的化合價降低。

⒓元素處于低化合價的物質具有還原性，在一定條件下可與氧化劑反應，在生成的新物質中該元素的化合價升高。

⒔稀硫酸與活潑金屬單質反應時是氧化劑，起氧化作用的是正一價H+，反應后生成H2。濃硫酸是強氧化劑，與還原劑反應時，起氧化作用的是正六價S+6，反應后一般生成SO2。

⒕無論是稀硝酸還是濃硝酸都是強氧化劑，幾乎能與所有的金屬或非金屬發生氧化還原反應。反應時，主要是正五價N+5得到電子，被還原成NO2、NO等。

⒖具有多種可變化合價的金屬元素，一般是處于最高化合價時的氧化性較強，隨著化合價的降低，其氧化性減弱，還原性增強。

⒗單質的還原性弱，則其陽離子的氧化性不一定強，比如Cu的還原性弱于鐵，而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+。

三、有關物質結構、元素周期律知識點

⒈原子不一定都有中子，如11H。

⒉質子數相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OH-。

⒊核外電子數相同的微粒，其質子數不一定相同，如Al3+與Na+、F-等，NH4+與OH-等。

⒋不同的核素可能具有相同的質子數，如氫的同位素1H、2H、3H；也可能具有相同的中子數，如14C與16O；也可能具有相同的質量數，如14C與14N；也可能質子數、中子數、質量數均不相同，如H與C。

⒌同位素的物理性質不同，但化學性質幾乎相同。

⒍不同核素之間的轉化屬于核反應，不屬于化學反應。

⒎在天然存在的各種元素中，無論是游離態還是化合態，各種核素所占的原子百分比一般是不變的。

⒏凡是單原子形成的離子，不一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布，如過渡元素的離子或H+。

⒐不存在兩種質子數和電子數完全相同的陽離子和陰離子。

⒑規避金屬性和非金屬性判斷中的易錯點：

⑴關注關鍵詞“最高價”，根據元素氧化物對應水化物的酸堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱時，必須是其最高價氧化物的水化物。

⑵關注關鍵詞“難易”，判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，依據是元素原子在化學反應中得失電子的難易而不是得失電子的多少。

⒒元素的氣態氫化物默認指最簡單的氫化物。

⒓最外層為1個或2個電子的原子對應元素不一定在ⅠA族或ⅡA族，如過渡元素。

⒔元素的最高化合價不一定等于最外層電子數，如氧元素最高價為＋2（如OF＋），最外層卻是6個電子。

⒕最外層有5個電子的原子對應的元素不一定是非金屬元素，如Sb、Bi最外層有5個電子卻是金屬元素。

⒖元素非金屬性強，對應單質的氧化性不一定強。

⒗ⅠA族所有元素不一定堿金屬元素，如H。

⒘同一元素可能既表現金屬性，又表現非金屬性，如Al、Be等。

⒙短周期元素形成離子后，最外層不一定都達到8電子穩定結構，如H、Li、Be等。

⒚元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素全部都是金屬元素。

⒛形成離子鍵的陰、陽離子間既存在靜電吸引力，還存在原子核與原子核、電子層與電子層之間的排斥力。

21.離子化合物中可能含有共價鍵， 但共價化合物中一定不含離子鍵。

22.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽。

23.由金屬元素和非金屬元素組成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3、BeCl2等是共價化合物。

24.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物， 含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物， 也可能是離子化合物。

25.不是所有分子都含共價鍵，如稀有氣體分子。

26.HF的化學鍵＞HF的氫鍵?HF的分子間作用力。

27.元素非金屬性的強弱與無氧酸的酸性無關，與最高價含氧酸的酸性有關。

28.質量數是指某個具體核素的質子數與中子數之和,而元素的近似相對原子質量是一個平均值。要注意兩者的區別。

29.相同條件下,得電子放出能量大的元素非金屬性強；失去電子吸收能量小的元素金屬性強。兩者易形成離子化合物。

30.做物質結構、周期表之類題目時，要看清題干條件，比如短周期前20號元素、主族元素、單質、化合物、氣體等等。

31.要注意在表述上相隔一個周期和相鄰兩周期的區別；注意次外層電子和內層電子的區別。

32.一種分子組成的物質一定是純凈物；一種原子組成的物質則不一定是純凈物。

33.氫鍵是一種特殊的分子間作用力，影響物質沸點、溶解性，與分子穩定性無關。分子間氫鍵使物質沸點升高，但分子內氫鍵一般會使物質的沸點降低。

四、有關電解質溶液知識點

⒈ 電解質、非電解質的研究對象一定指化合物,不包括單質、溶液。

⒉ 水的離子積常數Kw＝c(H+)·c(OH-)，不僅適用于純水，也適用于一切酸、堿、鹽的稀溶液。在任何酸、堿、鹽的稀溶液中，只要溫度一定，Kw就一定。

⒊ 在不同溶液中，c(H+)、c(OH-)可能不同，但任何溶液中由水電離出的c(H+)、c(OH-)總是相等的。在Kw的表達式中，c(H+)、c(OH-)均表示整個溶液中H+、OH-總的物質的量濃度而不是單指由水電離出的 c(H+)、c(OH-)。

⒋ 不能用pH試紙測定“漂白性”溶液的pH。

⒌ 使用pH試紙測溶液的pH，讀數只讀取整數，如pH＝2。

⒍不能直接將pH試紙浸入溶液中：這樣可能會導致溶液受到污染。

⒎測定溶液的pH時，試紙不可事先用蒸餾水潤濕：因為潤濕試紙相當于稀釋被檢驗的溶液，這會導致測量不準確。正確的做法是用蘸有待測溶液的玻璃棒點滴在試紙的中部，待試紙變色后，再與標準比色卡比較來確定溶液的pH。

⒏試紙不可接觸試管口、瓶口、導管口等：這樣可以避免污染試紙或待測溶液。

⒐取出試紙后，應將盛放試紙的容器蓋嚴：這樣可以防止試紙被實驗室的一些氣體沾污。

⒑ 發生水解的鹽溶液不一定呈酸性或堿性，也可能呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性。

⒒ 稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，但由于溶液體積的增大是主要的，故水解產生的H+或OH-，則溶液酸性(或堿性)越弱。

⒓ 原電池的電極類型不僅跟電極材料有關，還與電解質溶液的性質有關。如鎂—鋁電極在稀硫酸中構成原電池，鎂為負極，鋁為正極；但若以氫氧化鈉為電解質溶液，則鋁為負極，鎂為正極。

⒔ 原電池閉合回路的形成有多種方式，可以是導線連接兩個電極，也可以是兩電極相接觸。

⒕原電池中電子沿導線流動，從負極出，電流是正極到負極。（雖然知道這個知識點，做題經常出錯，說電子進入溶液（錯誤）

⒖ 無論在原電池還是在電解池中，電子均不能通過電解質溶液。

⒗ 對蓄電池而言，其正、負極在充電時應分別和外接電源的正、負極相連。即正極接正極，負極接負極。

⒘ 電解精煉銅時陽極溶解的是粗銅，即除了銅還有鋅、鐵、鎳等活潑金屬。若是電鍍銅時，則陽極溶解的就是精銅了。

⒙ 原電池和電解池綜合的題，思維定勢（一般出題也是可逆符號上方表示放電為原電池，下方表示充電為電解池，但是一定注意有時考題上方表示電解池下方表示原電池。）

⒚ 記住原電池和電解池可不是可逆反應，可逆反應是同一狀態下，也就是條件相同，而電解池和原電池一個有外接電源一個沒有。

⒛ 原電池可以理解為保護的是正極，而電解池可以理解保護的是陰極。所以精煉銅或者是電鍍，粗銅做陽極，你總不能把粗銅做陰極給保護起來吧，鍍層做陽極，鍍件做陰極。

21.鋼鐵在海水中比在河中更容易被腐蝕，主要是因為海水含氧量高。（錯誤）記得為什么鐵和稀硫酸反應中加硫酸銅后,反應速率變快，就是因為銅和鐵可以形成原電池，這個題是一樣的原理，海水含鹽量比和河水中高，易形成原電池，更易腐蝕。

22.電化學腐蝕典型案例記住就是鐵的吸氧和吸氫腐蝕。

⑴ 這個反應構成的是原電池而不是電解池。

⑵ 在酸性條件下，發生吸氫腐蝕：

負極反應Fe－2e-＝Fe2+

正極反應2H+＋2e-＝H2↑

總反應 Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑

⑶ 在中性或者是弱酸性條件下，發生吸氧腐蝕

負極： Fe－2e-＝Fe2+

正極：2H2O＋O2＋4e-＝4OH-

總反應2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2

（或）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

⑷ 應該說考試主要考吸氧腐蝕。

23.化學腐蝕與電化學腐蝕的最大區別：

化學腐蝕：直接反應。

電化學腐蝕：構成原電池，有電流。