本文轉自“藥物處方前研究”
等電點(Isoelectronic point, pI)是一個分子不攜帶凈電荷或在統計平均值中是電中性時的pH值。被稱為兩性離子的兩性分子同時含有帶正電荷和負電荷的官能團。整個分子的總電荷則由其周圍環境的pH值決定,根據pH值的不同整個分子可能帶正電荷,也可能帶負電荷。其原因是因為這樣的分子在不同的pH值環境中可能會吸收或者喪失質子(H+)。在pH值等于等電點時這樣的分子所帶的正電荷和負電荷互相抵消,使得整個分子不帶電。氨基酸是典型的兩性分子,即含有酸性的羧基,又含有堿性的氨基。氨基酸的等電點如何計算呢?分為三種情況。
1. 中性側鏈
如果是含有中性側鏈的氨基酸,則其含有兩個pKa,非別為羧基的pKa1和胺基的pKa2。此時等電點是兩個pKa的平均值,即pI = 1/2 (pKa1 + pKa2)。例如最簡單的氨基酸甘氨酸(glycine),pKa1= 2.34,pKa2 = 9.6,pI = 5.97。
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2. 酸性側鏈
如果氨基酸含有一個酸性側鏈,pI會在更低的pH,因為引入了額外的負電荷。例如天冬氨酸(aspartic acid),中性分子在pH 1.88和3.65之間。pI = 1/2 (pKa1 + pKa3),pI = 2.77。
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3. 堿性側鏈
如果氨基酸含有一個堿性側鏈,pI會在更高的pH,因為引入了額外的正電荷。組氨酸,中性分子存在于pH 6.00和9.17之間。pI = 1/2 (pKa2 + pKa3),pI = 7.59。
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內容來源:藥物處方前研究
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