上海
本文轉自“藥物處方前研究”
等電點（Isoelectronic point, pI）是一個分子不攜帶凈電荷或在統計平均值中是電中性時的pH值。被稱為兩性離子的兩性分子同時含有帶正電荷和負電荷的官能團。整個分子的總電荷則由其周圍環境的pH值決定，根據pH值的不同整個分子可能帶正電荷，也可能帶負電荷。其原因是因為這樣的分子在不同的pH值環境中可能會吸收或者喪失質子（H+）。在pH值等于等電點時這樣的分子所帶的正電荷和負電荷互相抵消，使得整個分子不帶電。氨基酸是典型的兩性分子，即含有酸性的羧基，又含有堿性的氨基。氨基酸的等電點如何計算呢？分為三種情況。
1. 中性側鏈
如果是含有中性側鏈的氨基酸，則其含有兩個pKa，非別為羧基的pKa1和胺基的pKa2。此時等電點是兩個pKa的平均值，即pI = 1/2 (pKa1 + pKa2)。例如最簡單的氨基酸甘氨酸（glycine），pKa1= 2.34，pKa2 = 9.6，pI = 5.97。
2. 酸性側鏈
如果氨基酸含有一個酸性側鏈，pI會在更低的pH，因為引入了額外的負電荷。例如天冬氨酸（aspartic acid），中性分子在pH 1.88和3.65之間。pI = 1/2 (pKa1 + pKa3)，pI = 2.77。
3. 堿性側鏈
如果氨基酸含有一個堿性側鏈，pI會在更高的pH，因為引入了額外的正電荷。組氨酸，中性分子存在于pH 6.00和9.17之間。pI = 1/2 (pKa2 + pKa3)，pI = 7.59。
內容來源：藥物處方前研究
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